30.⑴CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵CaCO3CaO+CO2↑ ⑶Fe+2HCl==== FeCl2+H2↑ ⑷Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO2↓+2NaOH 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?泰州一模)下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是大理石的主要成分,B屬于氧化物,下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.

請(qǐng)回答:
(1)操作Ⅰ的名稱為:
過濾
過濾
;
(2)A物質(zhì)中所含陽(yáng)離子的符號(hào)為
Ca2+
Ca2+
,物質(zhì)C的化學(xué)式為
CO2
CO2
;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
,該反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(4)若I是紅褐色沉淀,請(qǐng)寫出G 與F 反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

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已知干燥劑“堿石灰”的成份是:CaO和NaOH,在潮濕的空氣中極易變質(zhì).某小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室中一瓶放置已久的“堿石灰”進(jìn)行了如下的探究:
(1)甲同學(xué)猜想:樣品只與空氣中的水蒸汽發(fā)生了作用,則NaOH會(huì)潮解,CaO會(huì)變質(zhì),其反應(yīng)的方程式為
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)乙同學(xué)猜想:樣品中含有Na2CO3,且還含有Ca(OH)2、CaCO3中的一種,并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

操作①、②都要用到玻璃棒,其中操作①玻璃棒的作用是
加速溶解
加速溶解
,圖中操作②的名稱是
過濾
過濾

(3)從操作③的現(xiàn)象分析,樣品中肯定還含有
氫氧化鈣
氫氧化鈣
,其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(4)溶液D中一定含有的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))
Ca2+
Ca2+

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(2005?荔灣區(qū)二模)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做了如下實(shí)驗(yàn):
取一藥匙氧化鈣粉末放入一潔凈的燒杯中,加入適量水,用玻璃棒攪拌,放置至溶液變澄清
(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2

(2)若選用紫色石蕊試紙來確定上層清液的酸堿性,其操作方法是:
撕取試紙少許放在白瓷板或玻璃片上,用玻璃棒沾取上層清液一滴與試紙接觸,觀察其顏色變化
撕取試紙少許放在白瓷板或玻璃片上,用玻璃棒沾取上層清液一滴與試紙接觸,觀察其顏色變化
;
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,鑒定上層清液中的溶質(zhì)成份,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:
取少量上層清液置于試管中,滴加無色酚酞試液,試液變紅,證明溶液中含有OH-;②再取少量上層清液置于試管中,滴加Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有Ca2+.由此可知,上層清液中的溶質(zhì)是Ca(OH)2
取少量上層清液置于試管中,滴加無色酚酞試液,試液變紅,證明溶液中含有OH-;②再取少量上層清液置于試管中,滴加Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有Ca2+.由此可知,上層清液中的溶質(zhì)是Ca(OH)2

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25、大海是取之不盡的化工原料寶庫(kù),從海水中可提取各項(xiàng)化工原料,下圖是工業(yè)對(duì)海水進(jìn)行幾項(xiàng)綜合利用的示意圖,根據(jù)圖示填空:

(1)在濾液(含氯化鎂)中加入生石灰制取氫氧化鎂時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2
、
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

(2)某課外化學(xué)活動(dòng)小組取海水,蒸發(fā)、結(jié)晶,然后過濾,得到粗鹽,過濾時(shí),必須用到的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒

(3)若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質(zhì),為了除去CaCl2,可在“精制飽和食鹽水”時(shí)加入過量的
Na2CO3
(寫化學(xué)式)溶液,再過濾,并加入適量的
稀鹽酸
(填試劑名稱)即可;如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多,這種水稱作
硬水
,日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是
煮沸

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28、海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵,重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),他們?cè)谌芤褐兄饕許O42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,為將這些雜質(zhì)離子除凈,應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾除去;再加入適量的鹽酸,得到精鹽水,最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽.以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖:
(1)在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳(主要成分是氫氧化鈣),石灰乳是用生石灰制得的,請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式
CaO+H2O═Ca(OH)2

(2)在制備精鹽的過程中,氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒
不可以
,理由是
碳酸鈉既可以將鈣離子沉淀,又可以將多余的鋇離子沉淀.
;
(3)在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中,加入適量鹽酸的目的是
除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉

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