實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸.請你來共同探究. (1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?你認為.應該用下述中的 方法確認. A. 討論 B．調(diào)查 C．實驗 D．上網(wǎng) 具體的做法是 . (2)粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.同學們依據(jù)酸堿中和反應的原理.設(shè)計了一種可行的實驗方案.具體操作步驟如下: 第1步.在小燒杯中加入10g 5%的NaOH溶液,第2步.向上述小燒杯中滴人2滴酚酞試液,第3步.向10mL的量筒中注入該鹽酸至一定刻度,第4步.用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸.逐滴滴入上述燒杯中.--一直到溶液由紅色剛剛變成無色為止,第5步.記錄實驗數(shù)據(jù),第6步.計算.確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量. 請根據(jù)以上實驗過程.回答下面問題: ①本實驗為什么要用指示劑?②第3步中向量筒注入鹽酸.量筒中液面的位置如圖1所示.A與召.B與C刻度間均相差1mL,如果刻度A為8.量筒中鹽酸的體積是 mL.③第4步要用到玻璃棒.它是作 用.目的是 .停止滴入鹽酸后.膠頭滴管中殘留的鹽酸應 .④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是 . (3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的原理和方法還有多種.為此大家繼續(xù)進行探究.有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH與鹽酸進行中和反應.測定耗去鹽酸的體積.通過計算確定鹽酸中HCl的含量.這和上述實驗屬同一種方法.你能寫出三種其他可行的方法嗎?若能.請寫在下面(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù).不需要寫出化學方程式): 方法一: ,方法二: ,方法三: . (4)請你在上述三種方法中.選一種.并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器. 我選的是方法 .所需要的玻璃儀器是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來探究：
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是．你認為應該用下述中的
C
C
（填選項編號）方法立即確認．
A．討論B．調(diào)查 C．實驗 D．上網(wǎng)
具體的做法是
打開瓶塞，若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸
打開瓶塞，若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸
．
（2）粗略測定每毫升該鹽酸中所含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學們依據(jù)酸堿中和反應的原理，設(shè)計了一種可行的方案，其操作步驟如下：
（1）在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液；
（2）向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
（3）向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
（4）用膠頭滴管吸取量筒內(nèi)的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直到溶液剛好變成無色時為止；
（5）記錄實驗數(shù)據(jù)；
（6）計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請你根據(jù)以上實驗過程，回答下列問題，
①第3步向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，a與b、b與c的刻度均相差1mL，如果刻度a為7，量筒中鹽酸的體積為
6.2
6.2
mL．
②第4步要用到玻璃棒，它是起
攪拌
攪拌
作用，目的是
反應物混合均勻，充分反應
反應物混合均勻，充分反應
；停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應
全部滴入量筒中
全部滴入量筒中
．
③第4步操作中指示劑（酚酞試液）顏色突變所表示的含義是什么？
④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是
量筒中剩余鹽酸的體積（或中和NaOH用去的鹽酸體積）
量筒中剩余鹽酸的體積（或中和NaOH用去的鹽酸體積）
．

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實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你參與下列有關(guān)問題的研討．
（1）怎樣立即確定該瓶鹽酸是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好象不是，大家各抒已見，你認為，應該用下列中的________方法；（填編號）
A、討論　　 B、調(diào)查　　　C、實驗　　D、上網(wǎng)
具體做法是________．
（2）某同學想粗略測定該鹽酸每亳升中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，他依據(jù)酸和堿中和反應的原理，設(shè)計了一種實驗方案，其操作步驟如下：
第一步，在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第三步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
條四步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，滴到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止，將膠頭滴管中的剩余液體全部滴入量筒中；
第五步，記錄實驗數(shù)據(jù)；
第六步，計算確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請根據(jù)以上實驗過程，回答下列問題：
①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？答：________；
②第三步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，a與b、b與c刻度間均相差1mL，如果刻度a為4，量筒中鹽酸的體積是________；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是________，目的是________；
④第五步要記錄的數(shù)據(jù)是________；
（3）實驗結(jié)束后有的同學認為，在（2）中測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的原理和方法還有多種．請你利用所學的化學知識再寫出幾種其他方案（用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫化學方程式）．
方法一：________________；
方法二：________________；
方法三：________________．

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實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來探究：
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是．你認為應該用下述中的______（填選項編號）方法立即確認．
A．討論B．調(diào)查 C．實驗 D．上網(wǎng)
具體的做法是______．
（2）粗略測定每毫升該鹽酸中所含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學們依據(jù)酸堿中和反應的原理，設(shè)計了一種可行的方案，其操作步驟如下：
（1）在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液；
（2）向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
（3）向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
（4）用膠頭滴管吸取量筒內(nèi)的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直到溶液剛好變成無色時為止；
（5）記錄實驗數(shù)據(jù)；
（6）計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請你根據(jù)以上實驗過程，回答下列問題，
①第3步向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，a與b、b與c的刻度均相差1mL，如果刻度a為7，量筒中鹽酸的體積為______mL．
②第4步要用到玻璃棒，它是起______作用，目的是______；停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應______．
③第4步操作中指示劑（酚酞試液）顏色突變所表示的含義是什么？
④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是______．

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實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，探究：（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？應選何種方法______，A、討論B、調(diào)查C、實驗D、上網(wǎng)．（2）具體做法是______．

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實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，探究：（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？應選何種方法______，A、討論B、調(diào)查C、實驗D、上網(wǎng)．（2）具體做法是______．

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