有鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石灰水和酚酞溶液6種無色溶液，進行如下實驗。已知：Na₂CO₃和CaCl₂可以發(fā)生復分解反應。

（1）若兩溶液混合，溶液呈紅色，則其中一種溶液一定是    。

（2）若兩溶液混合，有氣體生成，則發(fā)生反應的化學方程式是    。

（3）將上述⑴和⑵的混合溶液再次混合，有白色固體生成，則最終溶液中一定存在的溶質(zhì)是    。

（4）若兩溶液混合時能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象，再加入第三種溶液，有白色固體生成，則兩溶液混合時發(fā)生反應的化學方程式是    。

（5）若A、B、C、D和E分別是上述6種溶液中的一種。B是A、C反應的產(chǎn)物，E是D、C反應的產(chǎn)物。B、C、E溶液中溶質(zhì)可能是    。

【解析】根據(jù)酚酞遇堿變紅，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，進行解答

(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組分別采用不同方法。

Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質(zhì)量再計算出純堿的質(zhì)量分數(shù)。

其主要步驟如下：

①按圖組裝儀器并檢查氣密性；

②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解；

③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量是a₁克；

④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸

⑤從導管a中緩緩鼓入空氣；

⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量；

⑦重復⑤和⑥的操作，直到裝置D中U形管質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為a₂克。

試回答相關(guān)問題：

⑴A裝置中最好裝______溶液，作用是________________________；

⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________；

(3)步驟④中，從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止，寫出該反應的化學方程式______________________；

(4)若沒有步驟⑤會使測定結(jié)果_______(偏大或偏小)；

(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________；

(6)裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。

Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na₂CO₃₎的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設(shè)沒有損失)，試計算①樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)；②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫過程5分)

(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組分別采用不同方法。
Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質(zhì)量再計算出純堿的質(zhì)量分數(shù)。

其主要步驟如下：
①按圖組裝儀器并檢查氣密性；
②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解；
③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量是a₁克；
④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤從導管a中緩緩鼓入空氣；
⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到裝置D中U形管質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為a₂克。
試回答相關(guān)問題：
⑴A裝置中最好裝______溶液，作用是________________________；
⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________；
(3)步驟④中，從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止，寫出該反應的化學方程式______________________；
(4)若沒有步驟⑤會使測定結(jié)果_______(偏大或偏小)；
(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________；
(6)裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。
Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na₂CO₃₎的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設(shè)沒有損失)，試計算①樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)；②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫過程5分)

(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組分別采用不同方法。

Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質(zhì)量再計算出純堿的質(zhì)量分數(shù)。

其主要步驟如下：

①按圖組裝儀器并檢查氣密性；

②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解；

③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量是a₁克；

④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸

⑤從導管a中緩緩鼓入空氣；

⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量；

⑦重復⑤和⑥的操作，直到裝置D中U形管質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為a₂克。

試回答相關(guān)問題：

⑴A裝置中最好裝______溶液，作用是________________________；

⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________；

(3)步驟④中，從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止，寫出該反應的化學方程式______________________；

(4)若沒有步驟⑤會使測定結(jié)果_______(偏大或偏小)；

(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________；

(6)裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。

Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na₂CO₃₎的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設(shè)沒有損失)，試計算①樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)；②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫過程5分)