2．下列物質(zhì)的用途與該物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)的是(　 ) 　A、用硫酸除去金屬表面的銹　B、用一氧化碳冶煉生鐵 　C、用氫氣作高能燃料　　　D、用干冰進(jìn)行人工降雨

　分析：物理性質(zhì)是不需要經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它是憑感覺器官感知和儀器測知出來的。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，用途則表現(xiàn)出物質(zhì)的性質(zhì)。A選項(xiàng)中硫酸與金屬表面的銹反應(yīng)生成硫酸鹽，它表現(xiàn)的是硫酸化學(xué)性質(zhì)。B選項(xiàng)利用CO能奪取含氧化合物中的氧使金屬鐵被還原出來，利用CO的還原性來冶鐵，屬一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。C選項(xiàng)利用H₂有可燃性且燃燒放出大量的熱，而作燃料，燃燒是化學(xué)變化。D選項(xiàng)利用CO₂(固態(tài))氣化時(shí)吸收熱量，使水蒸氣凝聚成水珠，沒有生成新物質(zhì)，只是干冰、水蒸氣狀態(tài)的改變。選D。

1．盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個(gè)試劑瓶，均敞口放置段時(shí)間后(不考慮水分蒸發(fā))，則兩瓶溶液的(　 ) 　A、質(zhì)量都變小了　　B、體積都變小了 　C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了　D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了

　分析：濃硫酸不揮發(fā)，具有吸水性，敞口放置，吸收空氣中的水蒸氣，而質(zhì)量增大，其體積也增大，溶劑增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃鹽酸無吸水性，有揮發(fā)性，敞口放置氯化氫氣體揮發(fā)了一部分，溶液的總質(zhì)量減小，體積也減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著變小，兩者的共同點(diǎn)是質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了，不同點(diǎn)是硫酸溶液增重，鹽酸質(zhì)量減輕。選D。

1．知識(shí)結(jié)構(gòu) 　 　2．重點(diǎn)概念的含義與應(yīng)用

　(1)溶液

　溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。

　要重點(diǎn)理解：①均一，是指溶液的各處的濃度、性質(zhì)都相同；②穩(wěn)定，是指外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離；③溶液不一定都是無色的；④溶液是溶質(zhì)與溶劑組成的混合物。

　(2)飽和溶液與不飽和溶液

　要著重理解，飽和溶液與不飽和溶液都是指在“一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”才有確定的意義，條件改變，它們可以轉(zhuǎn)化：

　飽和溶液不飽和溶液

　還應(yīng)注意，濃溶液與稀溶液只表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，跟飽和溶液與不飽和溶液是兩個(gè)范疇不同的概念。

　(3)溶解度

　溶解度是指某物質(zhì)在某種溶劑里溶解性的定量的表示方法。理解溶解度概念時(shí)，要注意以下四個(gè)要素的統(tǒng)一：①“在一定溫度下”，②“在100克溶劑里”，③“達(dá)到飽和狀態(tài)”，④溶解某物質(zhì)的質(zhì)量，對(duì)固態(tài)物質(zhì)來說，單位為“克”。

　(4)溶液組成的表示方法

　在實(shí)際工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常要確切知道一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，這就需要確切地知道溶液的組成。溶液組成的表示方法很多，初中化學(xué)重點(diǎn)是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即百分比濃度)。要了解其涵義和計(jì)算方法。

　[例題解析]

2．重點(diǎn)概念的含義與應(yīng)用

　(1)元素符號(hào) 　化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。每一個(gè)符號(hào)，表示某種元素，該元素的1個(gè)原子，同時(shí)應(yīng)注意還有其相對(duì)原子質(zhì)量。

　書寫時(shí)要正確、規(guī)范、大寫小寫要清楚。

　(2)化學(xué)式 　某種物質(zhì)的化學(xué)式，能代表這種物質(zhì)，并表示這種物質(zhì)的1個(gè)分子。通過化學(xué)式能觀察出該物質(zhì)是由哪些元素組成的，并能進(jìn)行該物質(zhì)的有關(guān)量的計(jì)算。

　要深刻理解化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的小號(hào)數(shù)字的含義。這個(gè)數(shù)字是經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的，切不可任意改動(dòng)。

　(3)化學(xué)方程式 　首先要知道化學(xué)方程式的書寫原則，一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”兩邊各種原子的數(shù)目要相等。

　其次要掌握化學(xué)方程式的配平方法和書寫要求。

　(4)電離方程式 　要掌握常見酸、堿、鹽物質(zhì)溶于水后的電離方程式的書寫方法。

1．知識(shí)結(jié)構(gòu) 　

1．知識(shí)結(jié)構(gòu) 　 　2．重點(diǎn)概念和含義與應(yīng)用

　(1)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 　研究物質(zhì)時(shí)首先從認(rèn)識(shí)物質(zhì)開始，而最先是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、味道、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、傳熱導(dǎo)電能力等，有時(shí)把一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)如腐蝕性、毒性等也歸在物理性質(zhì)里�；瘜W(xué)性質(zhì)上前學(xué)習(xí)到的如物質(zhì)對(duì)熱的穩(wěn)定性、氧化還原性、酸堿性等。

　物質(zhì)的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，對(duì)重要物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)必須牢固地掌握，實(shí)際上中學(xué)化學(xué)是以學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)為中心，物質(zhì)的性質(zhì)可以反映出該物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)，并決定了該物質(zhì)的用途、制法和檢驗(yàn)方法等，它跟物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素化合物中的某些知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系可表示如下： 　 　 　

　從圖表中可以看出，物質(zhì)性質(zhì)的重要性。

　(2)物理變化和化學(xué)變化 　對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)除了能直接感觀外，一般需通過變化才能進(jìn)一步地認(rèn)識(shí)。在物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)若沒有生成新物質(zhì)，即構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有改變，這種變化叫做物理變化，如水的“三態(tài)”變化；若有新物質(zhì)生成，即分子發(fā)生了改變生成新物質(zhì)的分子，叫做化學(xué)變化。如把水通電分解生成氫氣和氧氣。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般會(huì)伴隨一些現(xiàn)象，如發(fā)光、放熱、變色等�？梢詭椭�判斷化學(xué)變化的發(fā)生與否。

　對(duì)物質(zhì)的變化，要求會(huì)判斷。

　(3)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 　這是從物質(zhì)的組成上看化學(xué)反應(yīng)前后與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的種類有何變化，分成四種基本反應(yīng)類型。要理解每種反應(yīng)類型的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，還在掌握每種反應(yīng)類型的發(fā)生條件。如金屬跟酸及金屬跟鹽反應(yīng)時(shí)，需要熟記金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，需要掌握發(fā)生條件及酸、堿、鹽的溶解性表及其應(yīng)用。

　(4)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 　初中是把化學(xué)反應(yīng)中，有無氧元素的參與定為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的。實(shí)際上這兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故稱氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中引出一系列的概念：氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、被氧化、被還原，這些概念都是對(duì)反應(yīng)物而言。另有氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，這是對(duì)生成物而言。本部分知識(shí)到高中還需進(jìn)一步深化與提高。

　還應(yīng)注意，氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系，是從不同角度把化學(xué)反應(yīng)分類的，它們屬于并列關(guān)系。

　(5)金屬活動(dòng)性順序 　人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序： 　 　 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 　能轉(zhuǎn)換出酸里的氫不能轉(zhuǎn)換出酸里的氫

　要掌握金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。

　(6)催化劑和催化作用 　理解催化劑概念時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)： �、俅呋瘎┠芨淖兤渌�物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，改變既可以是加快，也可以是減慢，都叫催化劑。 　②催化劑在化學(xué)反應(yīng)前與化學(xué)反應(yīng)后它的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，這里沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的過程。實(shí)際上催化劑參與化學(xué)反應(yīng)的過程，只是“兩頭”沒變。 �、鄱�氧化錳在加熱氯酸鉀制氧氣的反應(yīng)中是催化劑，不是說二氧化錳在任何反應(yīng)中都是催化劑。

　(7)質(zhì)量守恒定律 　這是從量的變化上理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也在配平化學(xué)方程式和化學(xué)計(jì)算的理論依據(jù)。要從微觀上分析、理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的原子重新組成新物質(zhì)的過程，即在化學(xué)反應(yīng)的前后原子的種類、原子的數(shù)目及每個(gè)原子的質(zhì)量都沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。

　要著重理解質(zhì)量守恒定律中的“參加”和“總和”是指什么？“參加”是指對(duì)反應(yīng)物中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入，這就給含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))及已知反應(yīng)物的兩個(gè)量時(shí)要以“少的量”的計(jì)算打下基礎(chǔ)。“總和”是對(duì)生成物而言，這時(shí)生成物質(zhì)若是氣體或沉淀時(shí)，不要忽略，要計(jì)入生成物的總量中去。

　(8)電離 　這是研究某些化合物溶于水后(或熔化后)能夠?qū)щ�，引出來的一個(gè)概念。到高中此部分知識(shí)還要進(jìn)一步加深與提高。

　凡是溶于水或熔化后能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，電解質(zhì)溶于水(或受熱熔化)時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。

　要著重理解在電解質(zhì)溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以，整個(gè)溶液不顯電性。

3．易錯(cuò)、易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別

　(1)純凈物與混合物

　(2)單質(zhì)與化合物

項(xiàng)　目	單　質(zhì)	化　合　物
概　念	由同一種元素組成的純凈物	由不同種元素組成的純凈物
共同點(diǎn)	均為純凈物	均為純凈物
不 同 點(diǎn)	宏觀	由同一種元素組成	由不同種元素組成
微觀	由同種原子組成	由不同種原子組成
相互 關(guān)系
舉　例	氧氣(O2)	氧化銅(CuO)

　(3)酸、堿、鹽

項(xiàng)　目	酸	堿	鹽
概　念	電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物	電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物	電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
共同點(diǎn)	均為化合物，且溶于水后的溶液或晶體熔化后都能導(dǎo)電
不同點(diǎn)	水溶液中的陽離子全部是氫離子	水溶液中的陰離子全部是氫氧根離子	水溶液中是金屬離子和酸根離子
相互關(guān)系
舉　例	NaOH	HCl	NaCl

2．重點(diǎn)概念的含義與應(yīng)用

　(1)純凈物和混合物

　這是研究物質(zhì)時(shí)首先遇到的問題，是純物質(zhì)還是不純的物質(zhì)。

　純凈物是由同一種物質(zhì)組成，從微觀上看是由一種分子構(gòu)成，因此，純凈物具有固定的性質(zhì)�；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合而成，從微觀上看由兩種或兩種以上的分子混合面成，相互沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持自己的性質(zhì)，因此混合物沒有固定的性質(zhì)。

　(2)單質(zhì)和化合物

　這是從所含元素角度看純凈物時(shí)，將純凈物進(jìn)行分類的。

　單質(zhì)是由同種元素組成，從微觀上看它是由同種原子構(gòu)成，可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)�；�合物是由不同種元素組成，從微觀上它是由不同種原子構(gòu)成。

　(3)氧化物 　由兩種元素組成的化合物，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物。根據(jù)其性質(zhì)還可分為酸性氧化物和堿性氧化物。到高中學(xué)習(xí)時(shí)還會(huì)有兩性氧化物。

　學(xué)習(xí)氧化物概念后，應(yīng)會(huì)把知識(shí)遷移，推導(dǎo)出其它由兩種元素組成化合物的有關(guān)概念，如氯化物(HCl、NaCl)、硫化物(Na₂S、CuS)、氫化物(HCl、HI)等。

　(4)酸、堿、鹽 　這是從某些化合物溶于水后(或晶體熔化后)能否導(dǎo)電，導(dǎo)電者的水溶液能發(fā)生電離，從電離的生成物來分類和命名的。

1．知識(shí)結(jié)構(gòu) 　

3．易錯(cuò)易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別 　(1)分子和原子

　(2)原子和離子

	原　子	離　子
陽　離　子	陰　離　子
結(jié)構(gòu)	核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)	核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)	核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
電性	不顯電性	顯正電性	顯負(fù)電性
相互 關(guān)系	陽離子

　(3)元素和原子

　(4)質(zhì)子、中子和電子

	質(zhì)　子	中　子	電　子
電性	帶正電	不帶電	帶負(fù)電
電量	1	0	1
質(zhì)量	1.6726×10－27千克	1.6748×10－27千克
相對(duì) 質(zhì)量	≈1	≈1	≈
對(duì)元素的作用	質(zhì)子數(shù)目決定元素的種類	中子數(shù)目影響元素的相對(duì)原子質(zhì)量	最外層電子數(shù)目決定了元素的化學(xué)性質(zhì)