23．(9分)向含有a mol Ca(OH)₂ 的石灰水中通入b mol CO₂ ，可得沉淀多少克?

答案：①當a≥b時，沉淀為100 b g；②當b≥2a 時，沉淀為0 g；③當a<b<2a時，沉淀為100(2a - b) g。

22．(7分)有H₂和Cl₂的混合氣體100mL(標準狀況下)，其中一種氣體的體積為45mL，另一種氣體的體積為55mL，光照使兩種氣體發(fā)生反應，反應后恢復到標準狀況，氣體體積為　 100　 mL，為證明反應后氣體中H₂或Cl₂剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標準狀況，若：

(1)剩余有　 10　 mL氣體，證明　 H₂　 剩余，理由是H₂難溶于水而HCl極易溶于水 。

(2)溶液有　 漂白　 性質，證明　 Cl₂　 有剩余，理由是　 Cl₂和H₂O反應生成具有漂白作用的HClO　 。

2O．(11分)某無色晶體A與濃硫酸在微熱條件下產(chǎn)生一種在空氣中冒白霧的氣體F；F與黑色粉末G在加熱條件下生成另一種氣體E；將E的水溶液滴入D鹽溶液時，生成兩種物質A和B，其中B能使淀粉溶液呈現(xiàn)特殊的藍色：往A的溶液中滴入AgNO₃溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀物C，該白色沉淀物不溶于稀HNO₃，對D鹽進行焰色反應實驗，透過藍色鉆玻璃觀察到灼燒時呈紫色。試回答。

(1)A、B、C、D，E、F、G的化學式。

A　 KCl　 、B　 I₂ 、C　 AgCl　 、D 　KI　 、E　 Cl₂　 、F　 HCl　 、G　 MnO₂　 。

(2)寫出上述變化的四個化學方程式。

①A與濃硫酸共熱：　 KCl + H₂SO₄ (濃) ? KHSO₄　 + HCl↑　 。

②F與G作用：　 MnO₂ +　 4HCl(濃) ? MnCl₂ + Cl₂ ↑+ 2H₂O　 。

③E與D反應：　 2KI +　 Cl₂　 ＝2KCl +　 I₂ 。

④A和AgNO₃ 溶液混合：　 KCl + AgNO₃　 = AgCl↓+ KNO₃　 。

21．(6分)已知A、B、C、D四種物質關系如下：

A + KOH(濃) ? B + C + H₂O　　 C　 ?　 B + D　　 C + HCl(濃) A + B + H₂O

A、D常溫下是氣體單質，由此可推斷A是　 Cl₂　 、B是　 KCl　 、C是　 KClO₃　 、D是　 O₂　 ，寫出A與KOH反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。氧化劑與還原劑的物質的量之比為　 5∶1　

失5e^-

3Cl₂ + 16KOH(濃) ? 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

得5e^-

19．(13分)下面裝置中，A是氯氣的發(fā)生裝置；B、C是凈化氣體的裝置，B中盛水，C中盛濃硫酸；D中裝銅絲網(wǎng)；F是吸收多余氣體的裝置。

(1)反應前A的分液漏斗中裝的藥品是　 濃HCl　 ，燒瓶中裝的藥品是 MnO₂　 。

(2)通過B是為了除去　 HCl　 ；通過C是為了除去　 H₂O (g)　 。

(3)寫出A、D、F中發(fā)生的化學反應方程式，屬于氧化還原反應的，標明電子轉移的方向和數(shù)目。

失2e^- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　失2e^-

MnO₂ + 4HCl(濃) ?MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O　　 Cu + Cl₂ 　CuCl₂

得2e^- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　得2e^-

失1e^-

Cl₂ + 2NaOH＝ NaCl + NaClO + H₂O

得1e^-

(4)D中有何現(xiàn)象：　 產(chǎn)生棕黃色煙　 ，冷卻后將所得產(chǎn)物溶于水配成飽和溶液，溶液呈

　 綠　 色。

(5)E的作用　 防止F中的溶液倒吸　

18．由Na₂SO₄ 、Na₂SO₃和Na₂S組成的混合粉末，經(jīng)測定，其中硫元素的質量分數(shù)為25．6%，則該混合物中氧元素的質量分數(shù)是……………………………………( B )

A．36．8%　　 B．37．6%　　 C．48．6%　　　 D．51．2%

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．在A、B兩燒杯中分別加入等物質的量濃度、等體積的稀H₂SO₄溶液，然后向A中加入m g鋅粉，向B中加入m g鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)一只燒杯中金屬有剩余，則A、B兩燒杯中的H2SO4的物質的量n值為……………………………………( B )

A．　 B．　 C．　　 D．

16．將8．625 g Na投入11．2L(標準狀況)平均相對分子質量為30的N₂、O₂的混合氣體中，在一定條件下，使Na與O₂充分反應，結果氣體平均相對分子質量變?yōu)?8．8， 成分為…………………………………………………………………………………(　 B　 )

A．NaO　　 B．Na₂O₂　　　 C．Na₂O 、Na₂O₂　　 D．NaO₂

15．向NaBr溶液中通入一定量Cl₂后，再加熱蒸干并灼燒，所得固體質量不再改變，剩余固體的質量比原溶液中所含NaBr的質量減少0．89g，則被氧化的NaBr的質量是………………………………………………………………………………………(　 B　 )

A．1．03 g　　 B．2．06 g　　 C．7．81 g　　　 D．無法確定

14．下列化學方程式不正確的是……………………………………………………( A )

A．2HClO 　2HCl + O₂ ↑　　 B．2HI?H₂ +I₂

C．F₂ + 2NaCl＝2NaF + Cl₂　　　　 D．2KI + Br₂ ＝2KBr + I₂

13．氯氣跟碘在加熱條件下反應，生成紅棕色液體ICl，性質類似鹵素單質

2Zn + 2ICl == ZnI₂ +ZnCl₂　 ICl+H₂O ＝HCl + HIO下列敘述中正確的是…(　 A )

A．在Zn跟ICl的反應中，ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl₂既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

C．在H₂O 跟ICl的反應中，ICl是氧化劑，H₂O是還原劑

D．在H₂O 跟ICl的反應中，ICl既是氧化劑，又是還原劑