3.使1 mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是

A.3 mol　　B.4 mol　　C.5 mol　　D.6 mol

2．(2011年高考真題)分子式為C₅H₁₁Cl的同分異構(gòu)體共有幾種(不包括立體異構(gòu))　　　　　　

A．6種　　　　　　　　　　　　　　　 B．7種　　　

C．8種　　　　　　　　　　　　　　　 D．9種

1. (2011年高考真題)下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(　)

A．CH₃CH==CH₂+Br₂―→CH₃CHBrCH₂Br

B．CH₃CH₂OH濃H2SO4△ CH₂==CH₂ 　+H₂O

C．CH₃CH₂OH+CH₃COOH　　　　　 CH₃COOC₂H₅+H₂O

D．C₆H₆+HNO₃濃H2SO4△ C₆H₅NO₂ +H₂O

31．Cu-Fe合金由于長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成分為Fe₂O₃和CuO)，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。

［探究目的］實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

［探究思路］設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計(jì)算確定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

［實(shí)驗(yàn)探究］(本實(shí)驗(yàn)中的氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體測(cè)得其體積為VmL。過濾得淺綠色溶液A(不含Cu²⁺)，還有濾渣B。

②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO和NO₂的混合氣體，總體積896mL，其中NO₂體積為224mL。

③將①中所得的濾液加入到足量的同濃度HNO₃中，充分反應(yīng)后再加入足量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量為3.2g。

［結(jié)果處理］(1)A中存在的陽離子有：_____________，濾渣B為__________________。

(2)依次寫出步驟②中發(fā)生的離子總反應(yīng)方程式：　　　　　 　。

(3)被腐蝕前的合金中Fe的質(zhì)量為_________g；濾渣B的質(zhì)量為________g。

30．(9分)右圖裝置，兩玻璃管中盛滿KNO₃溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為上述處理過的碳棒(多孔石墨電極)。

(1)電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩玻璃管中液面未脫離電極，多孔石墨

電極上有吸附著許多小氣泡時(shí)，斷開S₁，接通S₂，電流表的

指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電子流動(dòng)方向如圖所示。此時(shí)：

C(Ⅰ)的電極名稱是　　 電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　

C(Ⅱ)的電極名稱是　　 電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　 。

(2)接通S₁后，兩玻璃管中有氣體生成，C(I)為　　　　 極。

C(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)式為 　　　　　　　　　　　　　　。

29．(11分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。

(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(4) 已知Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成X，已知一定條件下16gX被氧氣氧化放出24.5KJ熱量，寫出X被氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_______(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。

28．(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：(20分)

(1)若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl₃溶液，旋開活塞

E，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀察到C中的現(xiàn)象為　　　　　　　　 ，C中

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若A為30%的H₂O₂溶液，B為二氧化錳，C中盛有酸化過

的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，C中的現(xiàn)象為　　　　 　　　　　，

C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)利用上述裝置還可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計(jì)證明酸性：

H₂CO₃>H₂SiO₃，則A中加鹽酸，B中加　　　　 固體，C中加　　　　 溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　　　　；

(4)利用上述裝置還可以驗(yàn)證SO₂的化學(xué)性質(zhì), A為硫酸，B為亞硫酸鈉，那么C中盛有　　　　　　 溶液可驗(yàn)證其氧化性；C中盛有　　　　　　　 溶液可驗(yàn)證其還原性; 而C中盛有　　　　　　　 溶液可驗(yàn)證其漂白性。

27．(8分)下圖是常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分產(chǎn)物已被略去。常溫下X為固體、B為液體，A、C、E為氣體，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬。X受熱分解生成A、B、C的物質(zhì)的量相等�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出X的名稱：_____________；C的電子式_____________；

⑵寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________；

⑶寫出Mg在C中點(diǎn)燃時(shí)化學(xué)方程式：________________________________；

⑷寫出N的稀溶液與過量M反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________；

26．(4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是　　　　　　　 (填序號(hào)，多選扣分)。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。

B．用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH值。

C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌。

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量。

F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。

G．苯、CCl₄、酒精可用來萃取溴水中的溴。

H．實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵溶液時(shí)，加入少量鐵粉。

25、將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為

A．2 mol、3 mol、8 mol　 　　　B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol　 　　　D．3 mol、2 mol、4 mol