1．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是( )

　　 A．硝酸鈉和金剛石　 B．硅晶和水晶　 C．冰和干冰 　D．碳化硅和金剛石　

9．完全中和7.4g二元堿R(OH)₂生成正鹽，恰好用去36.5%的鹽酸16.95mL(ρ=1.18g/cm³)，計(jì)算：R(OH)₂的摩爾質(zhì)量和R的相對(duì)原子質(zhì)量.

8．化工廠經(jīng)常用濃氨水檢查管道是否漏氯氣，其反應(yīng)方程式為3Cl₂+8NH₃6NH₄Cl+N₂，如果漏氣將有白煙(NH₄Cl)生成，當(dāng)有160.5g NH₄Cl生成時(shí)，計(jì)算被氧化的氨氣是多少克？

7．將BaCl₂·xH₂的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液相作用，剛好把Cl^－離子沉淀完全。求：

(1)2.44g BaCl₂·xH₂O的物質(zhì)的量？

(2)求BaCl₂·xH₂O的相對(duì)分子質(zhì)量

(3)求BaCl₂·xH₂O的x值

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂和Cl₂混合氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰能使含b mol NaOH的溶液完全轉(zhuǎn)化成鹽，分別求出在下列各種情況下的a、b關(guān)系

(1)若V(H₂):V(Cl₂)＞1時(shí)：　　　　　　　　　　　　　 　

(2)若V(H₂):V(Cl₂)＝1時(shí)：　　　　　　　　　　　　　 　

(3)若V(H₂):V(Cl₂)＜1時(shí)：　　　　　　　　　　　　　 　

5．用4.35MnO₂與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和過(guò)量的酸，再向溶液中加入過(guò)量的AgNO₃溶液。求：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣的體積

(2)生成AgCl沉淀的質(zhì)量

4．一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)測(cè)得溶液的密度為1.09g/mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。

3．環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

(1)量取a mL水樣迅速加入固定劑：MnSO₄溶液和KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。

(2)測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入適量硫酸(提供H⁺)，使之生成I₂，再用b mol/L Na₂S₂O₃滴定(與I₂反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①2Mn²⁺+O₂+4OH^－2MnO(OH)₂(該反應(yīng)極快)

②MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺Mn²⁺+I₂+3H₂O

③I₂+2S₂O₃^2－2I^－+S₄O₆^2－

試求：水中溶解的氧氣的量(以g/L為單位).

2．有某二價(jià)金屬氧化物和某三價(jià)金屬氧化物的等物質(zhì)的量組成的混合物,兩者質(zhì)量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm³的鹽酸反應(yīng)。試求這兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。

1．200mL密度為1.1g/cm³的H₂SO₄，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%跟Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：

(1)生成多少升氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(2)H₂SO₄物質(zhì)的量濃度

(3)生成ZnSO₄溶液，將此溶液稀釋成0.50L，求此溶液物質(zhì)的量濃度