12．(15分)已知Cl₂在70ºC的NaCl水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中的NaClO與NaClO₃的物質的量為4：1�，F(xiàn)有4.97gCl₂,將其通入足量70ºC的NaOH水溶液中，反應完全后得50ml溶液。

(1)寫出Cl2在70ºC的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式。

(2)計算完全反應后各生成物的物質的量濃度(除水外)。

11．(15分)實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題　 (1)實驗步驟為：

①　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　�、�

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④

⑤

(2)所需儀器為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？

①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　 ②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：　　

10．(12分)在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I^－氧化，例如KIO₃(IO₃^－→I₂)、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2－→Cr³⁺)。請根據題目要求填空：

　 (1)寫出在醋酸存在的條件下KIO₃溶液與KI溶液反應的離子方程式　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)在酸性條件下(足量)，各取1 L濃度為1 mol·L^－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應,則需要溶質的物質的量之比為n(KIO₃):n(H₂O₂):n(FeCl₃):n(K₂Cr₂O₇)

=　　　　　 :　　　　 :　　　　 :　　　　 .(要求寫出最簡比)

9．(10分)已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣。當轉移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質的量bmol.

(1)寫出該反應配平的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　　　　　 。

(3)阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)　　　　　　　　　 。

8．在密閉容器中，充入H₂O和H₂的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的2.5倍，此時測得容器內的壓強為P₁；該容器是具有固定容積的容器，若在該容器中加入足量的Na₂O₂,并不斷用電火花引燃容器內的氣體直至反應完全，仍恢復至開始的溫度，又測得容器內的壓強為P₂，則P₁與P₂之間的關系正確的是　　　　

A.P₁=8P₂　　　　　　 B. P₁=4P₂ C. P₁=2P₂ D. P₁=P₂

　第Ⅱ卷(非選擇題　共52分)

6．V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S0₄^2－的物質的量濃度是(　 　)

A．mol/L　　　 B．mol/L　　　 C．mol/L　　 D．mol/L

7用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是( 　　)

A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出　　　　 B．樣品中含有少量Na₂O雜質

C．容量瓶使用前未干燥　　　　　　　　　　 D．定容時仰視容量瓶刻度線

5．M(NO₃)₂加熱分解化學方程式為：2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加熱29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質量是( 　　)

A．64g/mol　　　 B．24g/mol　　　 C．65g/mol　　　 D．40g/mol

4．將標準狀況下，將VL A氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm³，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為( 　　　)

A．　 B． C． D．100VρM(MV+2240)

3．由CO、H₂和O₂組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對空氣的相對密度為1.293，則原混和氣體中H₂所占的體積分數(shù)為(　 　)

　　　 A．　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　 D．

2．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是　　 ( 　　)

A．1.8g銨根離子所含的電子數(shù)為1.1N_A B．1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4N_A

C．標準狀況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為N_A D．0.1mol含個電子