8．將標準狀況下，將VL A氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm³，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為( B　 )

A．　　　　 B．

C．　　　　 D．100VρM(MV+2240)

7．根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是( CD　 )

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

D．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

6.1L A氣體與0.5L B氣體反應，恢復原溫度和壓強時，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學式為X₂Y，則A的分子式為(　 BC　 )

A．XY₂　　　　　 B．XY　　　　　　 C．X₂　　　　　　 D．Y₂

5.3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9.2g。則在標準狀況下，生成物CO和CO₂的體積比為(　 C )

A．3:2　　　　　 B．4:1　　　　　 C．5:1　　　　　 D．7:4

4．在等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中，分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為( D　 )

A．1:2:3　　　　 B．3:2:1　　　　 C．1:1:1　　　　 D．6:3:2

3．將5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質的量濃度為(　 D　 )

A．mol/L 　　B．mol/L　 　C．mol/L　 　　D．mol/L

2．在反應3Cu₂S+22HNO₃6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O中，1mol還原劑失去原子的物質的量為(　 C )

A．6mol　 　　　B．8mol　　 　　　C．10mol　 　　　D．12mol

1．與8g SO₃中氧原子數(shù)相同的是(B　　 )

A．9.6g 　H₂SO₄ 　　　　　　B．6.6g CO₂

C．6.4g　 SO₄ 　　　　　　　D．6.72L CO(常溫、常壓)

35．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含水7.60%、K₂CO₃ 2.38%、KOH90%，若將此樣品1g加入到含HCl 1.679g的鹽酸中，過量的酸再用KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體是什么？質量是多少？

34．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K⁺、Cl^－各1.5mol，Mg²⁺為0.5mol，求SO₄^2－的物質的量？