18.(9分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑。B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標準狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同周期的元素。請回答下列問題：

(1)請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號：______、______、_______。

(2)請寫出A的最高價氧化物的電子式_____________；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式_________

(3)請寫出D的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

　________________________________________

(4)請寫出A的單質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)上作還原劑時的一個化學(xué)方程式

　_____________________________________________

17．(3分)在下列物質(zhì)中：①碘單質(zhì)②燒堿晶體③NaCl晶體④干冰⑤固態(tài)氯化氫⑥Na₂O₂晶體。用序號填寫下列空白：

(1)既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是________________

(2)僅含有離子鍵的化合物是_______________________

(3) 僅含有共價鍵的單質(zhì)是______________________

16．(5分)請用元素符號(或化學(xué)式)回答原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問題：

　(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是_________________

　 (2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_____________

　 (3)最高價氧化物的水化物中呈兩性的是_______________

　 (4) 最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______________

　(5)能形成氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_________________

15．將3.75g硫酸銅晶體(CuSO₄.5H₂O)加熱至100°C以上，剩下粉末為2.67g，這粉末物質(zhì)的化學(xué)式為(　　)

A．　　B。　C。　　D。

第Ⅱ卷(非選擇題，共7個小題，共55分)

14．下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．把銅片放入濃硫酸中并加熱

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

C．碳酸氫鈉溶液和過量鹽酸混合

D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是(　)

A．Z一定是活潑的金屬

B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D．1molZ單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒時，有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

12．a(chǎn).b.c.d.e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b>a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　)

A．b　 a　 e　 d　 c　　　　　　　　　　 B.　 e　 d　 a　 b　 c　　

C. a　 b　 d　 c 　e　　　　　　　　　　 D.　 c　 d　 e　 a　 b

11．可以肯定溶液中大量存在的理由是(　 )

A．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成

B．加入酸有無色無味氣體產(chǎn)生

C．加入MgCl₂溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。

D．加入Ba(OH)₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解。

10．關(guān)于硅的下列敘述中，不正確的是(　　 )

A．在自然界中硅只以化合態(tài)形式存在。

B．硅的氧化物不能與水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物

C．常溫下，硅可以與氟氣、強堿溶液起反應(yīng)

D．在加熱條件下，硅可與氧氣、氯氣、硝酸等物質(zhì)反應(yīng)

9.向濃鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產(chǎn)生，下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是(　　 )

A．濃硫酸具有脫水性　　　　　　　　　 B。濃硫酸具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性　　　　　　　　　　 D。氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低