29．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢

驗其成分做了如下實驗：

(1)　　　 將固體混合物溶于水，攪拌，得無色透明溶液。

(2)　　　 向此溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生。

(3)　　　 過濾，將沉淀物放入足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

試回答：

(1)固體混合物中肯定含有　　　　　　　　　 ，肯定沒有　　　　　　　　　　　　 ，可能含有　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出上述轉化中發(fā)生的化學反應的離子方程式。

　　　　　　　　　　　　　 　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)對于可能存在的物質，可采用在濾液中滴加　　　　　　　　　 溶液的方法來檢驗。若(填反應現(xiàn)象)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，則證明它的存在。

(4)在過濾的實驗操作中，可能要用到的實驗儀器和物品有：

27.物質的量一定時,氣體物質的體積主要取決于　　　　　　　　　　　 ，在相同溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的分子間的　　　　　　　 是相等的。當溫度升高或壓強減小時，氣態(tài)物質間的距離將　　　　　　　　　 ，因此要比較氣體的體積 就必須在　　　　　　　

下進行比較。

26．物質的量一定時，固態(tài)或液態(tài)物質的體積主要取決于　　　　　　　　　　 ，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積是　　　　　　　　　　 (填“相等”或“不相等”)。

25.某溶液中僅含Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-(H⁺、OH^-忽略不計)，若該溶液中n(Na⁺)=0.2mol、n(Al³⁺)=0.3mol、n(SO₄^2-)=0.6mol、n(Cl^-)=0.4mol、則n(Mg²⁺)=　　　　　　　　　 。

24．9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl^-，此氯化物的摩爾質量為　　　　　　　　 ，該金屬的相對原子質量為　　　　　　　　　　 ，該氯化物在水溶液中的電離方程式為　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。其溶液中陽離子與陰離子的數(shù)目之比為　 　　　　　　　　。

23．標準狀況是指　　　　　　　　　 ，在標準狀態(tài)下，有1mol H₂和O₂的混合氣體，該混合氣體的體積為　　　　　　 L，若混合氣體的密度為1.25g.L^-1，則它的摩爾質量為　　　　　　　　　　　　 。

22．硫酸鈉的摩爾質量為　　　　　　　　　　　　　 ，0.4molNa₂SO₄的質量為　　　　

克，其中含Na⁺的數(shù)目約為　　　　　　　　　　　　 個，所含氧原子數(shù)與　　　　　 克CO₂中氧原子數(shù)相等。在水溶液中，此Na₂SO₄能與　　　　　　　　 克BaCl₂恰好完全反應。

21．摩爾是　　　　　　　　 的單位，每摩爾任何物質中都含有　　　　　　　　　　　 個粒子，約為　　　　 　　　　　　　。

20.一種不純的鐵樣品,已知它含有Cu,Al,Mg,Zn中的一種或幾種雜質,取5.6g這樣的鐵與足量的稀硫酸完全反應,固體全部溶解,并產生標準狀態(tài)下的氫氣2.24L.則此鐵樣品中一定含有的金屬雜質為

A.Zn　　　　　　　 B.Al　　　　　　　　　 C.Mg　　　　　　　 D.Cu

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