8．下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是：①濃硫酸敞口久置于空氣中增重；②濃硫酸干燥氫氣；③濃硫酸使白紙變黑；④濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白；⑤濃硫酸使鐵、鋁等金屬鈍化；⑥蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．②④⑤　　　 　　 B．③④⑤　　 　　 C．③⑥　　　 　　　　 D．①③⑤　

7．為驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中含SO₂和CO₂，通常是讓氣體通過(guò)品紅溶液，然后通過(guò)KMnO₄溶液，最后通過(guò)澄清石灰水，在這過(guò)程中SO₂和CO₂表現(xiàn)出的性質(zhì)是(　　 )

①SO₂的漂白性；②SO₂的氧化性；③SO₂的還原性；

④SO₂酸性氧化物；⑤CO₂酸性氧化物；⑥CO₂的氧化性。

　　　 A．①③⑤　　　 　　　 B．①②④⑤　　　　　 C．②③⑤⑥　　　　　　 D．①④⑤⑥

6．下列關(guān)于碳族元素及其化合物的性質(zhì)描述不正確的是　　　　　　　　　　 　　 (　 　)

　　　 A．除Pb外，+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的　

　　　 B．RO和RO₂(除CO₂外)均不跟水反應(yīng)

　　　 C．RH₄的穩(wěn)定性隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大　

　　　 D．RH₄的沸點(diǎn)從碳到鉛逐漸升高

5．不慎誤服BaCl₂后，可服用的解毒劑是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CuSO₄ 　　　　　　 B．Na₂CO₃　 　　　　 C．AgNO₃　　　　 　D．MgSO₄

4．下列說(shuō)法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．碳是非金屬元素，所以碳單質(zhì)都是絕緣體　　

　　　 B．鍺不存在氣態(tài)氫化物

　　　 C．硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間　 　　　　

　　　 D．鍺的非金屬性比金屬性強(qiáng)

3．在空氣中久置而不易變質(zhì)的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．燒堿　　　 　　　　　 B．泡花堿　　　 　 C．純堿　　 　　　　　　 D．堿石灰

2．2002年由德、法、美、英及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組，通過(guò)粒子加速進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見的Fe-45原子。接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。以下關(guān)于的說(shuō)法正確的是(　　 )

　　　 A．該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為7　　　 B．科學(xué)家們獲得了一種新元素　

　　　 C．Fe與Fe化學(xué)性質(zhì)不相同　 　　　　　 D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe

1．每年6月5日是世界環(huán)境日，2005年我國(guó)環(huán)�？偩执_定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列措施不符合這一主題的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理

　　　 B．將煤氣化和液化，以提高煤的燃燒效率

　 C．推廣使用液化石油氣(LPG)替代汽油和柴油作公交車和出租車的燃料

　 D．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染　

26、(12分)

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與稀硫酸和稀硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO₄。若：混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反應(yīng)中銅屑與氧化銅固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。如果固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試解答下列問(wèn)題：

(1)寫出銅與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)，滿足上述要求(即生成物只有CuSO₄、NO和水)的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　，該反應(yīng)氧化劑是　　　 　　。

(2)若x =0.4時(shí)，480g固體混合物與上述混酸微熱充分反應(yīng)。試求：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該過(guò)程生成的NO體積。

(3)若x =0.4時(shí)，滿足上述要求混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為：　　　　 。

(4)若x為任意值時(shí)，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量y= 　　　　　　　　　　　　 g(用x表示)。

夷陵中學(xué)2005－2006學(xué)年度第二學(xué)期期末考試

25、(10分)

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種短周期元素。已知①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2。③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素形成的氣態(tài)單質(zhì)與某種強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。⑤D是地殼中含量最多的元素，E元素形成的單質(zhì)在通常狀況下是密度最小的氣體。

(1)寫出C、D、E三種元素的名稱：C　　　　 ；　 D　　　　 ；E　　　 。

(2)A在元素周期表中的位置為　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　 　　。

(4)寫出B的單質(zhì) 和D的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 　　　　。

(5)由B、C兩種元素形成化合物X，X常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且X分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X分子式為　　　　 　。

(6)B、D、E三種元素可形成一種化合物Y。在化合物Y中B、D、E三種粒子個(gè)數(shù)比為2：3：4。則Y的化學(xué)式為　　　　　　　 。