2. 根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比

1. 下列物質(zhì)中在空氣中能穩(wěn)定存在的是()

A.氯水　　　　 　　　 B.漂白粉　

C.生石灰　　　 　　　 D.食鹽

35．(4分)某烷烴和烯烴(通式是C_nH_2n)混合氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，點(diǎn)火使其完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后，濃硫酸質(zhì)量增加4.05g; 再通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加6.60g；另取等量混合氣，通入過(guò)量溴水中，溴水質(zhì)量增加1.05g。

(1)通過(guò)計(jì)算和分析判斷混合氣由哪兩種烴組成？

34．(4分)某氣態(tài)烷烴和乙烯等體積混合時(shí)，1體積該混合氣體完全燃燒消耗4.75體積氧氣，

試求：(1)烷烴的化學(xué)式。

(2)混合氣體中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

33．(5分) 利用碳棒鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)碳棒上共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗。試計(jì)算：

　 (1)有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線。

　 (2)原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

32．(6分)海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。

(1)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的非金屬元素位于元素周期表第　　族。

(2)目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是 　　　(填物理變化、化學(xué)變化)

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。利用該反應(yīng)中電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽　　 t。

(4)近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫(xiě)出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

31．(6分)下圖中各物質(zhì)均由短周期元素組成，其中只有D、F、G為單質(zhì)，A為淡黃色固體，B為常見(jiàn)的無(wú)色液體，一定條件下D、G和海水為原料可制成海洋電池。

按要求填空：

(1)寫(xiě)出電子式A _____________　 B______________

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式①_________________________________________________________

　　　 ②_________________________________________________________

(3)寫(xiě)出D、G和海水制成海洋電池的負(fù)極反應(yīng)式_______________________________。

30.(5分)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類(lèi)型。

(1)乙烯和氯化氫　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)苯和濃硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)苯和液溴　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)苯和氫氣　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)丙烯(CH₂=CH-CH₃)和溴水　　　　　　　　　　　。

29．(4分)(1)某烷烴中的碳、氫質(zhì)量比為5：1，已知該烷烴的一氯代物只有一種，該烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　，名稱(chēng)為　　　　　。

(2)0.15mol某氣態(tài)烷烴完全燃燒需消耗0.75mol氧氣，則該烴的分子式為　　　　。

28.(6分) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第　　。

根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強(qiáng)

弱　 　　 。

(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為　 　，在一定

條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，

請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度(選填“更大”、

“更小”或“相同”)　 　　 。

　(3)Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是　　 　　。