5.將0.1 mol Na投入足量水中，水共獲得的電子個(gè)數(shù)為(　　 )

A.N_A／2 mol　　　 　B.2.3N_A mol　　　　 C.0.1 N_A mol　　　　 D.N_A mol

4.與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L CO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是(　　 )

A. g　　　 　　　B. 　g　　　　 C. 　g　　　　 D. 　g

3.用食鹽晶體配制0.1 mol·L^－1的NaCl溶液250 mL，不需要的儀器是(　　 )

①燒杯　 ②250 mL 容量瓶　 ③量筒　 ④玻璃棒?⑤膠頭滴管　 ⑥托盤天平

A.③　　　　　　　　 B.②⑥　　　　　　　 C.①③　　　　　　　 D.①④

2.氣體的體積主要由以下什么因素決定的(　　 )

①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少?③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A.①②　 　　　　　　B.①③　 　　　　　　C.②③　　 　　　　　D.②④

1.下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B.物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量

C.阿伏加德羅常數(shù)是12 kg ¹²C中含有的碳原子數(shù)目

D.1 mol H₂O中含有2 mol H和1 mol O

3.0 mol /L×0.2L　　 n_FeCl2　　　　 n_H2

n_FeCl2 == 0.3 mol

　 　　　n_H2 == 0.3 mol　　　　　　　　　　　　

V_H2 == n_H2×V_m == 0.3 mol×22.4 L/mol == 6.72 L　 (3分)

答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L ,生成H₂ 的體積是6.72 L，

生成FeCl₂的物質(zhì)的量為0.3 mol �！� (1分)

27.解：設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C _HCl , 生成H₂ 的物質(zhì)的量為n_H2，生成H₂ 的體積是V_H2 ，

生成FeCl₂的物質(zhì)的量為n_FeCl2 。　 (1分)

(1)

C _HCl === 1000ρω/M ==1000×1.095g/ml×10% / 36.5　 g/mo l == 3.0 mol /L(3分)

(2)

　Fe　　 +　　 2HCl　 ====　　 FeCl₂　 +　　 H₂ ↑　　　 (2分)

　　　 1mo l　　　 2mo l　　　　 1mo l　　　　 1mo l

1.06 g　　　　　　　 n₂

　　　 n_HCl =　 n₁ + n₂ = 0.04 mol +0.02 mol = 0.06 mol

　　　 C _HCl =　 n_HCl /v = 0.06 mol/0.02 L = 3 mol/L

答：碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g ，碳酸氫鈉的質(zhì)量為 3.36g，所需鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L。(1分)

26.解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x ，碳酸氫鈉的質(zhì)量為 y ，所需鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C _HCl 。(1分)

　 2NaHCO₃ ~~~~~~~~~~~CO₂~~~~~~~~~~~CaCO₃　　　　　　　 　　(2分)

　　 186　　　　　　　　 44　　　　　　　 100

y　　　　　　　　　　　　　　　　　 2 g

y =186×2 g/100 = 3.36 g　　　　　　　　　　　　 (2分)

　　 x = 4.42 g -　 y = 4.42 g -　 3.36 g = 1.06 g

(2)2NaHCO₃ ~~~~~~~~~~~Na₂CO₃~~~~~~~~~~~2HCl　　　　　 (2分)

286g　　　　　　　　　　　　　　　　 2mol

 3.36g　　　　　　　　　　　　　　　　　 n₁

Na₂CO₃~~~~~~~~~~~2HCl　　　　　　　　 (2分)

　　　　　　　　　 106g　　　　　　　 2mol

25.　 ②④　 ；　 ①③⑥