5．下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最大的是

A.LiI　　　　　　 B.NaBr　　　　　 C.KCl　　　 　　D.CsF

4．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.發(fā)現(xiàn)元素周期律　　　　　　　 　B.提出原子學(xué)說

C.提出分子學(xué)說　　　　　　　　　 D.最早發(fā)現(xiàn)氧氣

3、某元素R，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO₃，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是

A.HR 　　　　　B.H₂R　　　　　 C.RH₃　　　　　 D.RH₄

2．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

A. 質(zhì)子數(shù)　 　B.中子數(shù)　 　C.核外電子數(shù) 　　D.最外層電子數(shù)

1．下列情況可能引起大氣污染的是

①煤的燃燒　 ②工業(yè)廢氣的任意排放　　 ③燃放鞭炮　　 ④飛機(jī)、汽車尾氣的排放

A.只有①②　　　 　　　　　　　　B.只有②④　　　　

C.只有①②③　　　　　　　　　　 D.①②③④

2．天然的和絕大部分人工制備的晶體都

存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在

如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni²⁺空缺，另有兩個(gè)

Ni²⁺被Ni³⁺所取代，其結(jié)構(gòu)晶體仍呈電中性，

但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化，

某氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計(jì)算該晶體

中Ni³⁺和Ni²⁺的離子數(shù)之比.

1．中學(xué)教材上圖示NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體，NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni²⁺與其最鄰近O^2-的核間距離為a×10^-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)

32．食鹽晶體是由鈉離子，且均勻等距離的

鈉離子(圖中的“●”)和氯離子，(圖中的“O”)

組成的，且均勻等距離的交錯(cuò)排列，已知食鹽的

密度是2.2g/cm³, 阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1，

求食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離？

附加題(5分)

31．A、B、C是短周期IA和IIA族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為m_A、m_B、m_C，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。已知：m_A=m_B+m_C，n_A(HCl)=n_B(HCl)+n_C(HCl)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴寫出短周期IA和IIA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：

⑵若以M_A、M_B、M_C分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量，試寫出M_A、M_B、M_C三者的相互關(guān)系式　　　　　 .

⑶A的正確選擇有　　　　　　　 種，其化學(xué)式為　　　　　 .

⑷若A和B為IIA族元素的碳酸鹽，C為IA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是　　　　　　　 .

30．(11分)在元素周期表1--18號(hào)元素中，A元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出氣體，A成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物；B元素的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性；C元素陽離子與A元素的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，0.1mol C單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L；D元素的原子序數(shù)等于B元素原子序數(shù)的2倍.

⑴A、B、C、D的元素符號(hào)分別是　　　　　 ，　　　　　 ，　　　　　 ，　　　　　 .

⑵用電子式表示B的氣態(tài)氫化物的形成過程：　　　　　　　 .

⑶寫出在可溶性C鹽溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量的離子方程式：　 .

⑷A單質(zhì)的氧化性比B單質(zhì)　　　　　　　 ，C單質(zhì)的還原性比D單質(zhì)　　　　　　　 .(填“強(qiáng)”或“弱”)

⑸上述非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物分子中屬于非極性分子的是　　　　　　　 .(寫結(jié)構(gòu)式)