2．下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是(　　 )

　 A．化合反應(yīng)　　　 B．分解反應(yīng)　　　 C．復(fù)分解反應(yīng)　　　 D．置換反應(yīng)

1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　 )

A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失

B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降

C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

2．會分析判斷某反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑和還原劑，并會用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Ⅱ.學(xué)習(xí)難點:

用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑和還原劑。

Ⅲ.訓(xùn)練練習(xí)題:

第一章　 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)　 氧化還原反應(yīng)

Ⅰ.學(xué)習(xí)重點:

1．在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型和從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上能從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑、還原劑的概念。

31．將4mgCl₂和mg磷點燃反應(yīng)后不剩余反應(yīng)物，即反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物。

(1)試用過量計算說明生成物有什么？

30．20℃時，Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度分別是21.5g和9.6g，向100g20℃飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，最多可得多少g晶體？(溫度20℃)

29．過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。

(1)根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置④的作用：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，沒得氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VmL，則此樣品的純度為　　　　　　　　　　 。

(4)某次實驗，稱取0.9g樣品進行測定，實驗室有50mL,100mL,150Ml三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用規(guī)格為　　　　　　　　 的量筒進行實驗。

28．下列有關(guān)實驗操作正確的是(　　 )

A．如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液，把氣泡趕走

B．物質(zhì)溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．讀滴定管的液面讀數(shù)時，應(yīng)當(dāng)平視，讀取液體凹液面與刻度線相切處的讀數(shù)

D．酸式滴定管滴液時左手拿錐形瓶，右手控制活塞

27．根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系及實驗現(xiàn)象，推斷A-Y物質(zhì)的化學(xué)式

A　　　　　　　 　B　　　　　　　 　C　　　　　　　 　D　　　　　　　 　

E　　　　　　　 　F　　　　　　　 　G　　　　　　　 　X　　　　　　　 　

Y　　　　　　　 　

26．用同濃度的AgNO₃溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)時，所用AgNO₃溶液的體積比為　　　　　　　　 。如用同濃度等體積的AgNO₃溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)時，所用三種溶液的體積比為