5.超氧化鉀(KO₂)與CO₂反應(yīng)生成K₂CO₃和O₂，則反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比是(　　 )

A．1:1　　　　　 B．1:3　　　　　　 C．3:1　　　　　　 D．8:17

4．若碳酸鋰與碳酸鋇的混合物與碳酸鈣的質(zhì)量相等，且跟鹽酸反應(yīng)放出CO₂的量也相等時(shí)，碳酸鋰與碳酸鋇的質(zhì)量比是(　　 )

A．5:7　　　　　 B．7:5　　　　　　 C．2:1　　　　　　 D．1:2

3． 將一小塊金屬鉀投入一列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成沉淀的是(　　 )

A．NH₄Cl　　　　　 B．MgSO₄　　　　　 C．FeCl₃　　　　　 D．BaCl₂

2．鈉在空氣中發(fā)生變化的過程為(　　 )

A．Na→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃

B．Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃

C．Na→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→HaHCO₃

D．Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→NaHCO₃

1．實(shí)驗(yàn)室制下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是(　　 )

A．氫氣和二氧化碳　　　　　　　 B．氫氣和氧氣

C．氯氣和氧氣　　　　　　　　　 D．氯氣和氫氣

34、4.35克二氧化錳能跟20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸剛好完全反應(yīng)，試求：

　 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生多少升氯氣？

　 (2)有多少摩HCl被氧化？

　 (3)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生多少克沉淀？

33、400mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.6LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，計(jì)算：(不用寫過程)

　 (1)生成的NaClO的物質(zhì)的量__________。 (2)反應(yīng)物NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________。

32、實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________，

如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條_____褪色，多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，

寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________，

指出該反應(yīng)的還原劑：_________，氧化劑_________。

31、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是(填寫編號(hào))___________________

　　 A、制取硫化氫(有毒)氣體時(shí)，必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

B、配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在不斷攪拌下慢慢加入濃硫酸。

C、做實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用手直接拿取金屬鈉。

D、讓鼻孔靠近集氣瓶口聞氯氣的氣味。

30、重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)是一種強(qiáng)氧化劑，重鉻酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、三氯化鉻、一種氣體單質(zhì)X和水。在下圖的裝置中，當(dāng)重鉻酸鉀與濃鹽酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣態(tài)單質(zhì)X經(jīng)過A、B兩瓶后，在C處與加熱的白色晶體反應(yīng)，最后在D瓶底有紫黑色晶體狀物質(zhì)生成。

(1)重鉻酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)式(不用配平)_______________________________________

(2)要得到純凈的X氣體，A瓶應(yīng)盛_______________，其作用是_____________________。B瓶

應(yīng)盛___________________，其作用是___________________。E瓶裝置的作用是_____________，

為達(dá)到此目的，E裝置中應(yīng)盛放_(tái)_____________________________。

(3)在C處加熱可以加快反應(yīng)的速率，還能___________________，C處反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

是_______________________________________________________________________。