(二)方法規(guī)律

1. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律總結(jié)

　　 (1)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱

① 氧化還原反應(yīng)發(fā)生的方向

氧化劑 + 還原劑還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

強(qiáng)氧化性 + 強(qiáng)還原性弱還原性 + 弱氧化性

② 金屬活動(dòng)性順序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

③ 非金屬活動(dòng)性順序

F　　 Cl　　　 Br　　　　 I

(2)氧化還原反應(yīng)過程中的規(guī)律

① 反應(yīng)順序：

當(dāng)一種氧化劑同時(shí)遇到了多種還原劑時(shí)，還原性最強(qiáng)的首先被氧化

② 電子守恒：

任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的得電子總數(shù)，一定等于還原劑的失電子總數(shù)。

③ “鄰位不反應(yīng)”規(guī)律

具有相鄰價(jià)態(tài)的同種元素間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

④ “化合價(jià)不交叉”規(guī)律

具有不同價(jià)態(tài)的同種元素反應(yīng)時(shí)，該元素的化合價(jià)不能交叉換位。

(一)知識歸納及基本概念

1. 化學(xué)反應(yīng)的分類

2. 氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念及其關(guān)系：

　　 生成物　

　 3. 電解質(zhì)

*注：物質(zhì)電離是需要外界條件的

	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)
相同點(diǎn)	都能在水溶液或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生離子
不 同 點(diǎn)	概念	全部電離	部分電離
表示	不可逆過程，“”	可逆過程“”
粒子的	只存在電離生成的	存在大量的電解質(zhì)分子
存在形式	陰、陽離子，不存在分子	少量存在電離產(chǎn)生的陰、陽離子

*注：相關(guān)知識包括

　 4. 離子反應(yīng)

　 5. 物質(zhì)的量

4. 阿伏加德羅常數(shù)問題。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等有關(guān)溶液組成的計(jì)算。

3. 以“物質(zhì)的量”為橋梁進(jìn)行的有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算。

2. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式等重要的基本概念；電離的規(guī)律，離子反應(yīng)的類型，離子方程式的書寫等規(guī)律的綜合應(yīng)用。

1. 氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等重要的基本概念；氧化還原反應(yīng)中的重要規(guī)律以及上述概念、規(guī)律的綜合應(yīng)用。

22．有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應(yīng)后收集到氫氣0.2g求

(1)其中含氧化鈉的質(zhì)量是多少g？

(2)反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

21．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比是　　 ，若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)，相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是　　　　　　　　　　　 。

20．將小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 ，其離子方程式為　　　　　　　　　　 　　，其中氧化劑是　　　　　　　 。

19．金屬鈉在700℃ -800℃時(shí)與四氯化鈦(TiCl₄)反應(yīng)制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。