8.已知：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素；原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減��；B和E同主族。下列判斷中不正確的是

A. A、B、E一定在不同周期　　　 B. C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能顯堿性

C. A、D可能位于同一主族　　　 D. C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

7. 下列分子的電子式書寫正確的是

A　 氨　 　　　　　　　B　 四氯化碳　

C　 氮?dú)狻?　　　　　　　　D　 二氧化碳　

6. 下列敘述正確的是

A．同周期元素中ⅦA族元素的相對(duì)原子質(zhì)量最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

5.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是

A　 HF　　 B　 H₃O⁺　　 C　 NaH　　 D　 H₂O₂

4.已知短周期元素的離子。_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A　 原子半徑　 A＞B＞D＞C　　　　 B　 原子序數(shù)　 d＞c＞b＞a

C　 離子半徑　 C＞D＞B＞A　　　　 D　 單質(zhì)的還原性　 A＞B＞D＞C

3.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

　　　　　 B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

　　　　　 C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

1.下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是　　　　　　　　　

　　 　A. 原子半徑：C>N>O>F　　　　　　　 B. 金屬性：Na<K<Rb<Cs

C. 最高正價(jià)：P<S<Cl<Ar　　　　　　 D. 最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si

21.硫通常是一種淡黃色晶體，有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)硫分子中硫原子個(gè)數(shù)不同，可用S_x表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：

⑴橙色蒸氣密度折算至標(biāo)況后是11.43 g·L^-1，則它的化學(xué)式是　　　。

⑵紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍，則它的化學(xué)式是　　　。

⑶無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64，則它的化學(xué)式是　　　，此事實(shí)說(shuō)明硫有　　　　　　。

20.(12分)已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O。某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：A.氯化鈉　B.硫化鈉　C.亞硫酸鈉　D.硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃) 　　E.硫酸鈉　F.碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時(shí)有氣體放出。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。

⑴不能使品紅溶液褪色，說(shuō)明該氣體中不含　　　　　(填寫化學(xué)式)

⑵此無(wú)色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母)

第一種情況是　　　　，第二種情況是　　　　，第三種情況是　　　，第四種情況是　　　　。(可不填滿，也可補(bǔ)充)