①標準狀況　 即0℃1個大氣壓(101KPa)

②1mol任何氣體　 純凈或混合物均勻且其物質的量總和應為1mol

③體積約為22.4L

4.概念：單位物質的量氣體所占的體積叫氣體摩爾體.V_m=，單位為L/mol和m³/mol.

相同條件下，相同物質的量的不同物質，固體液體的體積主要取決于物質粒子本身的大小，而對于氣體的體積則主要取決于粒子之間距離的大小，當溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離大小幾乎是一個定值.

36．取8.84g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加熱至質量不再變化為止, 把放出的氣體通入

　　 足量澄清石灰水中, 生成4g白色沉淀, 此沉淀經(jīng)灼燒后的殘留物跟40mL鹽酸恰好

反應. 求：(1)原混合物中Na₂CO₃ 和NaHCO₃各多少克?

　(2)鹽酸的物質的量濃度是多少?

35．有不含雜質的硅鐵樣品若干, 研細后放入足量的鹽酸中, 放出氫氣的體積是相同條件

下, 同樣質量的此硅鐵樣品跟足量NaOH溶液反應放出氫氣體積的6倍, 求此硅鐵含

硅的質量分數(shù)是多少?

34．有三種透明不溶于水的堅硬固體, 當固體A在O₂中燃燒時, 只能得到一種無色無嗅

氣體, 此氣體能使石灰水變渾; 固體B能溶于熱的濃苛性鈉溶液中, 再往該溶液中加

入過量鹽酸時, 析出白色膠狀沉淀, 分離出此沉淀物, 經(jīng)干燥后得到不溶于水的白色

粉末, 它是一種比碳酸還弱的酸; 將B與石灰石、純堿按一定比例混合得到C, C在

高溫下軟化, 無固定熔點. 根據(jù)以上事實回答:A是_____, B是____, C是_____。

33．元素A、B、C都是短周期元素, 它們的原子序數(shù)A<B<C.A元素原子的最外層電子數(shù)

為次外層電子數(shù)的2倍,B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍.B與C可

形成共價化合物BC₄.試回答

(1)三種元素符號:A.__________, B.___________, C.____________

(2)氣態(tài)氫化物化學式依次為_______, _______, __________. 其中最不穩(wěn)定的是____________, 它在空氣中燃燒的化學方程式為_____________________________.

(3)它們的最高氧化物的水化物中酸性最強的是__________, 最弱的是_________。

32．通過什么簡單實驗可以證明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱?寫出有關的化學方程式。

31．選用下面提供的試劑和操作, 除去各粉狀混合物中的雜質(括號內(nèi)為雜質), 將選項的

　 序號填在表內(nèi).

試劑:A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氧氣　 D.水 E.二氧化碳　　 F.不用其他試劑

操作:①加熱燃燒　　 ②加熱熔融　 ③高溫灼燒　　　 ④過濾　　 ⑤干餾　　 ⑥蒸發(fā)

30．大氣中二氧化碳量增多引起溫室效應, 使地球表面溫度升高, 試指出:空氣中二氧化碳增多的主要原因是_______________; 自然界消耗二氧化碳的主要過程__________________, 你認為減少溫室效應的措施是______________________________。

29．花崗巖里的正長石的化學式是KAlSi₃O_x, x是____, 以氧化物形式表示正長石為

　 _______。