3．下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是(　　 )　　　　

A．原子半徑：C>N>O>F　　　　 B．金屬性：Na<K<Rb<Cs

C．最高正價(jià)：P<S<Cl<Ar 　　　　D．最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si

2．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根(鈹酸根離子：BeO₂^2-)的元素，與鈹?shù)男再|(zhì)相似的短周期元素是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na　　　　　　　 B．Mg　　　　　　　　　 C．Al　　　　　　　　　 D．Si

1．下列敘述不正確的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的堿性依次減弱

C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱

D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增強(qiáng)

14．不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。

⑴同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是 __　　 ___。

各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

____　　　　 __　　 ___變化規(guī)律。

⑵同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大，但個(gè)別元

素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確

的是___________(填寫編號(hào)，多選倒扣)。

①E(砷)>E(硒) 　　　　　�、贓(砷)<E(硒)　

③E(溴)>E(硒)　 　　　　　�、蹺(溴)<E(硒)

⑶估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：

__　　　　 _ ___<E<___　　　　　　 __。

⑷10號(hào)元素E值較大的原因是___________________________________。

第三節(jié) 元素周期表(課時(shí)三)

13．由¹H、²H、³H、³⁵Cl、³⁷Cl組成的氯化氫分子中，用精密的儀器檢測(cè)這些分子，可測(cè)出____________種氯化氫分子，氯化氫分子的式量有____　　 ____種�！� 　

12．物質(zhì)的量相同的H₂O和D₂O相比較，所含氧原子數(shù)之比為　 　　　 　 ，相對(duì)分子質(zhì)量之比為　　　　　 ，質(zhì)量之比為　　　　　 ；與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的質(zhì)量之比為　　　　　　

11．在Li、N、Na、Mg、Li、C幾種核素中：　

(1)　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 互為同位素�！�

(2)　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素�！�

(3)　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

10．X、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)均小于20，X元素的原子最外電子層只有一個(gè)電子，Y元素的原子M層的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的1/2，Z元素原子L電子層比Y元素原子的L層少2個(gè)電子，由X、Y、Z組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　 )

A．X₂YZ₂　　　 B． XYZ₃　　　 C． X₃YZ₄　　 D． X₄YZ₄

9．電解普通水(H₂O)和重水(D₂O)的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.6L。在所生成的氣體中，重氫D和普氫H的原子個(gè)數(shù)比為(　　 )

A． 2:3　　　　 B．2:5　　　　 C．1:2　　　　 D． 1:3

8．A、B兩種元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩種元素可以形成A顯正價(jià)的AB₂型化合物，下列有關(guān)A、B兩種元素的敘述中正確的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A、B可能位于同一周期　　 B． A只能是金屬元素

C．A只能位于B的下一周期　　　

D. A可能是第二周期中的第ⅡA族元素，或第ⅣA族元素