18.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂。FeCl₃溶液跟鐵粉也能反應(yīng)2FeCl₃+Fe====3FeCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無(wú)鐵　　　 　　　　　　　　　 B.燒杯中有鐵無(wú)銅

C.燒杯中鐵、銅都有　　 　　　　　　　　　 D.燒杯中鐵、銅都無(wú)

[解析] FeCl₃跟Fe、Cu都能反應(yīng)，因鐵的還原性比銅強(qiáng)，在氯化鐵溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉時(shí)，首先被氧化的是Fe，即Fe+2FeCl₃====3FeCl₂，鐵反應(yīng)完后，銅被氧化：Cu+2FeCl₃====2FeCl₂+CuCl₂。如無(wú)FeCl₃，鐵粉過剩，F(xiàn)e還能跟CuCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，故B項(xiàng)不可能。

[答案] B

19反應(yīng)8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是

A.3∶1　　　　　 　　 B.1∶3　　　　　　　 C.1∶1　 　　　　　　 　　D.3∶8

[解析] 在反應(yīng)中，8個(gè)NH₃分子，只有2個(gè)變成N₂，另6個(gè)變成NH₄Cl未發(fā)生價(jià)變。

[答案] B

17.已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺+SO+4H⁺

B.I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI

C.H₂O₂+H₂SO₄====SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D.2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^－

[解析] 判斷的依據(jù)就是排查A-D中還原能力的順序，看與題給信息是否吻合。

A中SO₂＞Fe²⁺；B中SO₂＞I^－；C中H₂O₂＞SO₂；D中Fe²⁺＞Cl^－，故C不能發(fā)生。

[答案] C

16.有人預(yù)言：H₂是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是

A.生產(chǎn)H₂的原料來源廣闊

B.在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，H₂燃燒時(shí)放出的熱量多

C.H₂易液化，攜帶方便

D.燃燒時(shí)無(wú)污染

[答案] C

15.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是

A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸弱堿屬于弱電解質(zhì)

B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.SO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)

[解析] B選項(xiàng)中所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)不對(duì)，如HCl、H₂SO₄等都是強(qiáng)電解質(zhì)；D選項(xiàng)中SO₂的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O₂跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H₂SO₃，SO₂本身無(wú)法電離。

[答案] A

14.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法正確的是

①不可能是氧化還原反應(yīng)　 ②只能是復(fù)分解反應(yīng)　 ③可能是置換反應(yīng)　 ④不能沒有分子參加

A.①③　　　　　　　 B.③　　　　　　　　 C.①②　　　　　　　 D.③④

[解析] 此類練習(xí)，只要能迅速、準(zhǔn)確地舉出反例即可求出答案。①Zn+2H⁺====Zn²⁺+H₂↑是氧化還原反應(yīng)所以①不正確；②不一定是復(fù)分解反應(yīng)MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O;③正確例如①；④不正確，例如BaCl₂+Na₂SO₄====BaSO₄↓+2NaCl，無(wú)分子參加。

[答案] B

13.下列離子方程式正確的是

A.碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO+2H⁺====CO₂↑+H₂O

B.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+6H⁺====2Al³⁺+3H₂↑

C.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag⁺====Cu²⁺+Ag

D.氯化鎂溶液跟NaOH溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^－====Mg(OH)₂↓

[解析] BaCO₃難溶于水，不能改寫成CO；C項(xiàng)電荷不守恒。

[答案] BD

12.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A.H⁺、SO、CO、SO　　　　　　　　 B．Cu²⁺、Cl^－、NO、CO

C．Mg²⁺、H⁺、SO、Cl^－　　　　　　　　　 D．Mg²⁺、OH^－、CO、H⁺

[解析] A選項(xiàng)中SO、CO與H⁺；B選項(xiàng)中Cu²⁺與CO；D選項(xiàng)中Mg²⁺與OH^－、CO，H⁺與OH^－，H⁺與CO均不能大量共存。

[答案] C

11.亞硝酸(HNO₂)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是

A.N₂　　　　　　 　　 B．N₂O₃　　　　　 　　 C．NH₃　 　　　　 　D．NO₂

[解析] 亞硝酸中N呈現(xiàn)+3價(jià)，當(dāng)它作氧化劑得電子，化合價(jià)要降低。N2中N呈0價(jià)，N₂O₃中N呈+3價(jià)，NH₃中N呈－3價(jià)，NO₂中N呈現(xiàn)+4價(jià)。故還原產(chǎn)物可能是N₂或NH₃。

[答案] AC

10.有下列氧化還原反應(yīng)：

①Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄

②Cu+2FeCl₃====CuCl₂+2FeCl₂

③2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

④2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃

根據(jù)上述反應(yīng)可判斷各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A.MnO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺　　　　　　　　 B.Cl₂＞MnO＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺

C.MnO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Cl₂＞Fe²⁺　　　　　　　　 D.Fe³⁺＞MnO＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

[解析] 根據(jù)“兩強(qiáng)變兩弱”比較方法，由①式知氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，由②知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，③式知氧化性MnO＞Cl₂，④式知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，故A項(xiàng)正確。

[答案] A

9．下列說法不正確的是

A.凡有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

C.鹽酸在參加的反應(yīng)中只能作氧化劑

D.金屬在參加的反應(yīng)中只能作還原劑

[解析] 鹽酸中，－1價(jià)Cl可失去電子被氧化，鹽酸既可作氧化劑，也可作還原劑。金屬在反應(yīng)中只能失去電子作還原劑。

[答案] C