6．下列敘述正確的是

A．1 mol H₂O的質量為18g/mol　　　　 B．CH₄的摩爾質量為16g

C．3.01×10²³個SO₂分子的質量為32g　 D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

5．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾

正確的操作順序是

A．③②①⑤④　　 B．①②③⑤④　　 C．②③①④⑤　　 D．③⑤②①④

4．實驗中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂ 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

3．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

　　　　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

2．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過濾　　　 ② 蒸發(fā)　　　 ③ 溶解　　　 ④ 向容量瓶轉移液體

A．①和②　　　　 B．①和③　　　　 C．③和④　　　　 D．①和④

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾　　　　　 B．蒸餾　　　　　 C．分液　　　　　 D．萃取

X元素位于第ⅡA族，核內有12個中子，它在最高價的氧化物中的質量分數(shù)是60%。Y元素的原子核外有17個電子。X與Y所形成的化合物的化學式為　　　　　 ，它是通過　　　　 結合的。用電子式表明其形成過程　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

14、(12分)原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素預測。

(1)元素位于元素周期表第　　　　 周期　　　　 族，為　　　 元素(“金屬”、“非金屬”)。

(2)其最高價氧化物及其對應水化物的分子式分別是　　　 、　　 、　　　　　 (用含X的式子表示)，并估計后者為　　　 性(“酸”、“堿”、“兩”)。

(3)它與氯生成化合物的分子式　　　　　　 、　　　　　　　　 (用含X的分子式表示).

13、(10分)用電子式表示下列物質的結構：

①Ca(OH)₂　 　　　　　　　　　　　�、贖₂O 　　　　　　　　　　　

③NH₃ 　　　　　　　　　　　　　　　④CS₂

12、(12分)請根據元素周期律和元素周期表回答以下問題。

(1)下列敘述中，正確的是………………………………………..(　　　　 )

A、室溫時，0族元素的單質都是氣體

B、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

C、ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D、元素周期表中從ⅢB到ⅡB族這10個縱列的元素都是金屬元素

(2)X、Y、Z均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置

如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是此外層電子數(shù)的3倍，

下列說法正確的是 ……………………………(　　　　　 )

A、原子半徑: W>Z>Y>X

B、W的單質能與水反應,生成一種具有漂白性的物質

C、四種元素的單質中,Z單質的熔沸點最高

D、最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X

　(3)鉈(Tl)位于元素周期表的ⅢA族.有的同學預測:單質鉈能與鹽酸反應放出氫氣,氫氧化鉈是兩性氫氧化物.你認為這個同學的預測正確嗎?