23.(12分)用“>”或“<”回答下列問題:

　(1)酸性:H₂CO₃　　　　 H₂SiO₃, H₂SiO₃　　　　 H₃PO₄

　(2)堿性:Ca(OH)₂　　　　 Mg(OH)₂, Mg(OH)₂　　　　 Al(OH)₃

　(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H₂O　　　　 H₂S, H₂S　　　　 HCl

　(4)還原性: H₂O　　　　 H₂S, H₂S　　　　 HCl

(5)酸性: H₂SO₄　　　　 H₂SO₃, HClO₄　　　　 HClO

從以上答案中可以歸納出:

①元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)最高價氧化物水化物的酸性越　　　　　　 ；

②元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越　　　　　　 。

22.(4分)X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期。此三種元素原子最外層電子數(shù)總和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38。則X、Y、Z分別是　　　　　　　　　　 。

21.(10分)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的A、B、C、D、E五個集氣瓶，分別充滿H₂、O₂、Cl₂、HCl、HBr五種氣體中的一種，其中C是黃綠色，A、C混和見光爆炸，C、D混和在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色小液滴，E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧，則：A　　　　　 、B　　　　　 、C　　　　　 、D　　　　　 、E　　　　　 。

20.反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂ (g) 　　　　　4NO(g)+6H₂O(g) 在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率υ(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　 )

　A.υ(NH₃)=0.010mol·L^-1·s^-1　　 B.υ(O₂)=0.0010mol·L^-1·s^-1

　C.υ(NO)=0.0010mol·L^-1·s^-1　 D.υ(H₂O)=0.045mol·L^-1·s^-1

19.反應(yīng)2SO₂+ O₂　　　　　　　　 2SO₃ 經(jīng)一段時間后, SO₃的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s),則這段時間為(　　 )

　A.0.1s　 B.2.5s　 C.5s　 D.10s

18.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(　　　 )

　A.加熱　　　　　　　　 B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸　

C.滴加少量CuSO₄溶液　 D.不用鐵片,改用鐵粉

17.氫-氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池,穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電極反應(yīng)式為:H₂+2OH^－－2e^－＝2H₂O和 1　2O₂+H₂O+2e^－＝2OH^－，則下列敘述正確的是(　　　 )

　A.通H₂的一極是正極,通O₂的一極是負(fù)極 B.通O₂的一極是正極,通H₂的一極是負(fù)極

C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH增大　 D.工作時負(fù)極區(qū)附近pH增大

16.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH)₂ 　　Ag₂O+Zn+H₂O,此電池放電時,負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　　 )

　A.Ag　 　B.Zn(OH)₂ 　C.Ag₂O　　 D.Zn

15.在用Zn片、Cu片和稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是(　　　 )

　A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生　　 B.電流方向是從鋅片流向銅片

C.溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量減少　　　 D.電解液的pH保持不變

14.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀H₂SO₄中,鋅片是(　　　 )

A.陰極　 B.正極　 C.陽極 　D.負(fù)極