31．(僅教改班做，9分)AgCl和Ag₂CO₃的固體混合物4.195g，用足量鹽酸處理后，到不再產(chǎn)生CO₂為止，沉淀物的質(zhì)量為4.305g。(1)寫出反應(yīng)的離子方程式；(2)求源混合物中AgCl和Ag₂CO₃的質(zhì)量各為多少克？

高一化學(xué)單元檢測

第Ⅰ卷　 (選擇題 共55分)

30．(8分) KMnO₄是常用的氧化劑，它在與濃鹽酸反應(yīng)時，MnO₄^－被還原為Mn²⁺，發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O　 寫出在室溫下，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子反應(yīng)方程式。若反應(yīng)中生成了17.75 g氯氣，問有多少克HCl被氧化？有多少克36.5 %的鹽酸參加了反應(yīng)？(已知氯氣的相對分子質(zhì)量為71)

29．(8分)下圖是研究H₂SO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液時，溶液導(dǎo)電性變化的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

　　 (1)用導(dǎo)線將實(shí)驗(yàn)裝置的電路接好。

　　 (2)畫出隨H₂SO₄溶液的不斷滴入，溶液導(dǎo)電性變化的曲線。

　　 (3)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象是___________________________________。

　　 (4)反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

28．(僅教改班做，5分)已知Br₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，I^－的還原性比Br^－強(qiáng)。向含有Cl^－、Br^－、I^－、Fe²⁺的溶液中加入溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目明顯減少的是_______ ，離子數(shù)目明顯增多的是_____ ，離子數(shù)目基本不變的是______ 。有關(guān)離子方程式是__________________。

27．(7分)A、B、C、D四支試管中分別盛有 H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH四種無色溶液。將A試管中的溶液分別倒入其他三支試管，B試管中無明顯現(xiàn)象，C試管中則產(chǎn)生了白色沉淀，D試管中有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象，判斷四支試管中分別盛有哪種試劑，寫出有關(guān)離子方程式。

A：________　　 B：________　　 C：________　　 D：_________(填化學(xué)式)

離子方程式(若無反應(yīng)則可不寫)：

A+B：______________________________________

A+C：______________________________________

A+D：______________________________________

26．(4分)一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH₄NO₃--HNO₃ + N₂ + H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為_______ 。

25．(僅教改班做，4分)完成下面兩小題：

　　 (1)Al(OH)₃的電離方程式：______________________________________________ 。

　　 (2)KClO₃與濃鹽酸混合加熱生成氯氣：____________________________________ 。

24．(僅教改班做，4分)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_______________________ 。

23．(教改班不做，8分)用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的變化過程。

　　 2 FeCl₃ + Cu = 2 FeCl₂ + CuCl₂　　　　　　 被還原元素_______，還原劑____ __。

3 S + 6 NaOH = 2 Na₂S + Na₂SO₃ + 3 H₂O　　 被氧化元素_______，還原劑_______。

22．(4分)向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液時，溶液的導(dǎo)電性____________(填“逐漸增強(qiáng)”、“逐漸減弱”或“基本不變”，下同)，向NaOH溶液中滴加CH₃COOH時，溶液的導(dǎo)電性__________。