22．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣(Cl₂，黃綠色氣體)，推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯，目前歐州和我國主采用Kesting法[原料為氯酸鈉(NaClO₃)與鹽酸]制取ClO₂，該法的缺點是同時會產(chǎn)生Cl₂。該法制ClO₂的化學(xué)方程式為

2NaClO₃+4HCl == 2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

(1)若生成0.1mol Cl_2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為　　　　　　 ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為　　　　　　 。

(2)鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是：(填寫編號)　　　　　　　　　 。

①只有還原性 �、诰哂羞�原性與酸性 �、壑挥醒趸�性 �、芫哂醒趸�性和酸性

21．(1)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時為止，

寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2) 按要求寫出離子的反應(yīng)方程式：

① CaCO₃+(　　　 )==　 (　　　 ) +CO₂↑+H₂O

②(　　　 )+OH^-== H₂O +CO₃^2－

③ Al₂O₃ +(　　　 )== 2Al O ₂^－ +H₂O

20．18g某混合氣體通過足量的Na₂O₂ 固體，充分反應(yīng)后固體增重2g，則該混合氣體不可能是

A．H₂O(g)、O₂ 　　　　　　　　B．CO₂、H₂O(g)　

C．CO₂、H₂D．CO₂、H₂O(g)、O₂ 　

第II卷 (共計50分)

19．已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能將20mL濃度為 0.3mol/L的Fe²⁺

完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為

A ．+2價　　　　　　 B．+3價　　　　　 C．+4價　　　　　　 D．+5價

18．V L濃度為0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大一倍，采取的合理措施是

A．通入標(biāo)準狀況下的HCl氣體11.2V L

B．加入10mol/L的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L

C．將溶液加熱濃縮至0.5V L

D．加入V L1.5 mol/L的鹽酸混合均勻

17．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是

A．都屬于堿性氧化物　　　　 　　　B．都能與水發(fā)生化合反應(yīng)

C．水溶液的成分相同　　　 　　　　D．與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽

16．有下列氧化還原反應(yīng)：

① Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄　　

② Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂

③ 2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

④ 2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃

根據(jù)上述反應(yīng)可判斷各粒子氧化性由強到弱的順序正確的是

A． MnO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺　 　B． Cl₂＞MnO＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺

　C． MnO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Cl₂＞Fe²⁺　　 D． Fe³⁺＞MnO＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

15． “可燃冰”的主要成分是甲烷與水分子(CH₄·xH₂O)。據(jù)測定每1 m³這種晶體可釋放出140 m³的甲烷氣體(假設(shè)氣體體積已折算為標(biāo)準狀況，可燃冰的密度近似為1 g/cm³)，試推算該“可燃冰”中，CH₄與H₂O分子個數(shù)比

A．1 ：6　　　　 B．1 ：7　　　　　 C． 1 ：8　　　　　 D．1 ：9

14．相同物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應(yīng)：

①有MnO₂ 催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；

②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO₄(高氯酸鉀)和KCl。

下列關(guān)于①和②說法不正確的是

A．都屬于氧化還原反應(yīng)　　　　 B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同　　 D．生成KCl的物質(zhì)的量相同

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是：

A．62g Na₂O溶于水后，所得溶液中含有O^2-數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

D．2.7 g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)為 0.3N_A