19．硫酸最古老的生產(chǎn)方法是把綠礬(FeSO₄·7H₂O)裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出

油狀液體，并有刺激性氣味的氣體放出，反應(yīng)器中的固體變成紅色，這個(gè)變化可以用兩個(gè)化學(xué)方程式表示：

　 (1)　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。

　 (1)在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸　　　　　。

　 (2)濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳　　　　　。

　 (3)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H₂SO₄反應(yīng)制備氫氣　　　　。

　 (4)濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加　　　　。

　 (5)濃硫酸和食鹽反應(yīng)可生成NaHSO4和Na2SO4兩種鹽　　　　。

　 (6)濃硫酸和NaNO3反應(yīng)可制備硝酸　　　　　。

17、在氯化鋇溶液中通入SO₂ ，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩只試管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO₂ ，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成.由此得出下列結(jié)論合理的是(　　　　　 )

　　　 A.氯化鋇有兩性　 　　　B.兩支試管中的白色沉淀都是BaSO₄

　　　 C.SO₂ 具有還原性和酸性　 D.升高PH值使SO₂ 水溶液中SO₃ ^2- 濃度增大

16、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是(　　　　　 )

　　　　 A．制Cl₂：　 MnO₂、HCl(濃)　　　　　　 B．制H₂：H₂SO₄(稀)、Zn

　　　　 C．制O₂：　 MnO₂、H₂O₂　　　　　　　　　　　 D．制CO₂：H₂SO₄(稀)、CaCO₃

14、某元素的硫酸鹽的分子量為a，同價(jià)態(tài)的該元素的碳酸鹽的分子量為b，則該元素的化合價(jià)數(shù)值為-(　　　　　 )

　　　　　　 　 A.　　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　　 C.　　　　　　　　　　　 D. 15、將綠礬晶體加熱，除失去結(jié)晶水外，還發(fā)生下列反應(yīng) 2FeSO₄=Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑ 　　 若將該反應(yīng)的氣體通入氯化鋇溶液，則有(　　　　　 )

　　　　　　 　 A.硫酸鋇沉淀　　　　 B.亞硫酸鋇沉淀　　 C.SO₃氣體逸出　　 D.SO₂氣體逸出

13、Cl₂和SO₂皆可作漂白劑，混合使用后，其漂白效果會(huì)(　　　　　 )

A. 增強(qiáng)　　 　　　　　　　B. 不變　　 　　　　　　　　　　　C. 減弱　　 　　　　　　　　　　　　D. 難以確定

12、a克銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下b升氣體，則被還原的硫酸不可能是(　　　　　 ) 　

A.　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　　 C.　　　　　　　　　　 D.

11、為方便某些計(jì)算，有人將98%的濃H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是(　)

A. H₂SO₄×H₂O　　　 B. H­₂SO₄×H₂O　　 C. H₂SO₄×SO₃　　　　 D. SO₃×H₂O

10．A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①A、C均

能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C的氧化物可與強(qiáng)堿反應(yīng)；④C、E在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷A、B、C、D、E依次為(　)

　　　 A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg　　　　　　　　　　　 B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

　　　 C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe　　　　　　　　　　　 D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

9．有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是　　　　　　　 (　)

　　　 A．Na₂SO₃已部分被空氣中的氧氣氧化

　　　 B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

　　　 C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO₄

　　　 D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na₂SO₃是否部分被氧化