1、( )A氣體(Cl₂和NO₂混合)和B氣體(SO₂和O₂混合)的平均式量分別為51和48，將A，B混合后再通入盛滿水的倒立在水槽中的試管中，反應(yīng)后試管中無(wú)氣體存在，則A， B兩種混合氣體的體積比為： A、5：2； B、1：2； C、1：1；　 D、4：1。

31．現(xiàn)有含Cl^－的固體試樣，其Cl^－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，為了確定試樣是否合格，并簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，實(shí)驗(yàn)者用0.200mol/L的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定已稱量的試樣配制的溶液，讓滴入的AgNO₃溶液的mL數(shù)正好等于樣品中Cl^－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的A值，求稱取試樣質(zhì)量為多少？

30．將10g小蘇打樣品與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO₂氣體通過(guò)足量的Na₂O₂后，得到1.6g氣體，計(jì)算小蘇打的純度。

29．在下面的裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H₂SO₄，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)A、B、G中各裝有什么藥品：　　　　　　　　　　

(2)為什么從A中生成的氣體一定要通過(guò)C、D兩個(gè)裝置？

(3)E中的現(xiàn)象為　　　　　　　 ；生成的物質(zhì)是　　　　　　　 。

(4)寫(xiě)出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　

28．除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))填寫(xiě)下表

27．A、B、C是由H、O、Na三種元素組成的三種化合物。甲、乙、丙是三種單質(zhì)，分別由上述元素組成。上述單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系：

據(jù)此推斷(寫(xiě)化學(xué)式)

(1)化合物A、B、C分別是A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　

(2)甲、乙、丙分別是甲　　　　　　　 　乙　　　　　　 　　丙　　　　　　　

26．根據(jù)下圖的互變關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

　 A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D 　　　　　　　E　　　　　　　

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式

①

②

③

④

⑤

⑥

25．(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為　　　　　　　　 　

(2)高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO₄^－被還原成Mn²⁺，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為　　　　　　 　

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　

(4)從氯元素化合價(jià)變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是　　　　　　　

(5)比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序　　　　　

24．在三個(gè)密閉容器中分別裝有(A)NaOH和Na₂CO₃(B)Na₂O₂和NH₄HCO₃(C)Na₂O₂和Ca(HCO₃)₂，其中每種物質(zhì)均為1 mol，將它們加熱至300℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)的固體物質(zhì)的名稱。A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 如果分別加入相同濃度足量的稀H₂SO₄，與殘留物質(zhì)完全反應(yīng)，則消耗H₂SO₄的體積從大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　

23．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO₃溶液 填空回答：(填序號(hào))

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是　　　　　　　

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　

(4)以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是