14．國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及其族號(hào)取消，由左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是(　　　　 )

　(A)第15列元素的最高價(jià)氧化物為R₂O₅

　(B)第2列元素中肯定沒有非金屬元素

　(C)第17列元素第一種元素?zé)o含氧酸

(D)第16、17列元素都是非金屬元素　　

13． 由H、D、T與³⁵Cl和³⁷Cl形成的氯化氫分子，其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值有(　 　)

A．2種　　　　 B．5種　　　 C．6種　　　　 D．9種

12．能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強(qiáng)的是(　 　)

　A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

　B．A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高

　C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B更強(qiáng)

　D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

11．已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂R，下列的敘述中不正確的是(　 　)

　A．該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子

　B．該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為 RO₂

　C．該元素一定是非金屬元素

　D．該元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 H₂RO₄

10． X和Y兩元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是(　 )

　A．兩種原子失去電子的能力相同

　B．兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)

　C．Y(OH)₂的堿性比X(OH)₂的堿性強(qiáng)

　D．X的金屬性比Y的金屬性活潑

9．設(shè)某元素的一種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則下列說法中正確的是(　 　 )

　A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為a+b

　B．不能由題給條件得出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

　C．核內(nèi)中子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)更少

　D．若一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量為 mg，則此原子的質(zhì)量為 (a+b)mg

8． A元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，B元素次外層有8個(gè)電子，BA₂在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA₂是(　 　)

　A． MgCl₂B． CaCl₂ C． BaCl₂D． CaBr₂

7．X、Y均是原子序數(shù)為1-18中的元素，已知X的原子序數(shù)為n，X²⁺離子比Y^2-離子少　　　　　 8個(gè)電子，則Y的原子序數(shù)為(　 　 )

　A．n + 4B． n + 6　C．n + 8D．n + 10

6．下列說法中錯(cuò)誤的是(　　 )。

　(A)質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

　(B)質(zhì)子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)也相同

　(C)金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子

　(D)非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子

5．下列敘述中，正確的是(　　 )。

　(A)兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

　(B)凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

　(C)兩種微粒，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

　(D)不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子