21。 (04年北京理綜)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(氣)+I₂(氣) 2HI(氣)。 已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10mol·L^－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L^－1,若H₂和I₂的起始濃度均為0.20 mol·L^－1時(shí),則平衡時(shí)H₂的濃度(mol·L^－1)是　　　　 　　A．0.16　　　　　　　　　　　　 B．0.08　 C．0.04　 D．0.02

18．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (A)一定是ⅡA族元素　 　　(B)-定是金屬元素

　 (C)一定是正二價(jià)元素　　 (D)可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

(　　　 )19　 有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是　　　 　

　 (A)a＞b＞c＞d　　 　　　　　　　　　　　　　(B)b＞a＞d＞c　　　　　

　 (C)c＞a＞d＞b　 　　　　　　　　　　　　　　(D)c＞d＞a>b

(　　　 )20，(04全國理綜)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　　　 2E(g)　 若開始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．20%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　　 D．80%

17．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A-D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是

A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

16.下列說法中不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化　　　　 B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)釋放能量

D. 若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量大于破壞化學(xué)鍵所吸收的總能量，反應(yīng)釋放能量

15.(　　　 )下列說法正確的是

A. 在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

B. 陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵

C. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物　 D. 含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

14.(　　　 )一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是

　　　　　　 正反應(yīng)速率　　　　　　　　 逆反應(yīng)速率

A.　　　 ν_A=2mol/L·min　　　　　　 ν_B=2mol/L·min

B. 　　　ν_A=2mol/L·min　　　　　　 ν_C=2mol/L·min

C.　　　 ν_A=1mol/L·min　 　　　　　　ν_B=2mol/L·min

D.　　　 ν_A=1mol/L·min　　　　　　 ν_C=1.5mol/L·min

10．(　 　　)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是

　 A．Na₂O　　　　 　B．MgCl₂ 　　　　C．NaOH　　　 　　D．NH₃

(　　 )11 當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將

A、升高　　　　 B、降低　　　　 C、保持不變　　　　 D、一個(gè)升高，一個(gè)降低，但總能量不變

(　 　　) 12 　下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A、鐵與鹽酸反應(yīng)　　　　 B、C與CO₂共熱到高溫

C、碳酸鈣分解　　　　　　 D、八水氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)

(　　　 )13一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是

9．( 　　)對(duì)于A₂ + 3B₂2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是　　　　　　　　

A、v(B₂) =0.8mol/(L•s)； B、v(A₂) =0.4mol/(L•s)；

C、v(C) =0.6mol/(L•s)；　 D、v(B₂) =4.2mol/(L•min)。

8．(　　　 )元素X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是

A.MgF₂　　　 B.K₂S　　　　 C.NaCl　　　　　　　　 D.KCl

7．(　　　 )短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列正確的是

A．原子半徑A<B<C　 　　　　　　　B．A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物

C．B的氧化物的熔點(diǎn)比A氧化物高　 D．A與C可形成離子化合物