27．12.4 g Na₂X中，含0.4 mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是______，X的相對原子質(zhì)量為______，該物質(zhì)的化學式是________。

26．在同溫同壓下，體積比為3∶2的氧氣和臭氧(O₃)，它們的物質(zhì)的量之比為______，質(zhì)量比是________，密度比是________，原子個數(shù)比是________，若將它們按3∶2(體積比)混合在一起，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是氫氣的______倍。

25．工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉是通過________和________作用制成的，其化學反應方程式為：____________________，漂白粉的有效成分是________，用化學方程式表示漂白粉在空氣中漂白的原理____________________，在漂白粉中加入少量鹽酸，可增強漂白作用，其原因是____________________。

24．把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯化鈉　　　　　　　 B．氯化鋁　　　　　　　 C．氯化鉀　　　　　　　 D．氯化鈣

23．下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉

　　　 B．鹽酸、硝酸銀、氫氧化鈉、硝酸鈉

　　　 C．氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉

　　　 D．氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣

22．將5 mL 10 mol/L的H₂SO₄稀釋到250 mL，取出10 mL，則此10 ml稀溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．0.2 mol/L　　　　　 B．0.4 mol/L　　　　　　 C．0.5 mol/L　　　　　　 D．1 mol/L

21．下列物質(zhì)具有漂白作用的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．干燥氯氣　　　　　 B．KI溶液　　　　　　　 C．次氯酸鈣溶液　　 D．過氧化鈉

20．為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在，己知溶液中IO₃^–和I^–發(fā)生反應：IO₃^– + 5I^– + 6H⁺ = 3I₂ +3H₂O，據(jù)此反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO₃^–，可供選擇的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行以上實驗時必須使用的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．③⑥　　　　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　　 D．①②③④⑤⑥⑦

19．A、B、C、D四個集氣瓶中裝有Cl₂、H₂、HCl、HBr中任一種氣體，若將A和D兩種氣體混合，見光會爆炸；若將A和B混合，瓶壁上會出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂　　　　　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　　　 C．HBr　　　　　　　　　　 D．Cl₂

18．將一小粒金屬鉀投入下列物質(zhì)中，既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的是　　 (　　 )

　　　 A．稀H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BaCl₂溶液

　　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．FeCl₃溶液