17、純堿 　　蘇打　　 白　　 固　 Na₂CO₃·10H₂O

　　　　 CO+2H⁺==CO₂↑+H₂O　 或　 CO+H⁺==HCO

16、白　　 NaOH　　 Na₂O+H₂O==2NaOH　　 堿　　 Na₂CO₃

1、D　　 2、B　　 3、D　　 4、D　　 5、B　　 6、C　　 7、C　　 8、A　　 9、B　　 10、C

23．(7分)一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少了3.1g，剩余物的質(zhì)量為

Ag；相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打((Na₂CO₃·xH₂O)的混合物，經(jīng)充分加熱

后，質(zhì)量比原來減少了10.3g，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為Bg；又知B∶A=2∶1。試求：

　(1)原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量；

　 (2)結(jié)晶蘇打化學式中x的值。

22．(4分)有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固體混合物4g，現(xiàn)將其加熱到質(zhì)量不再減少為止，

冷卻后稱其質(zhì)量為3.38g。在殘存固體中加入過量鹽酸產(chǎn)生CO₂0.88g，試求：

　(1)原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量。

　 (2)原混合物中NaCl的質(zhì)量。

21．(6分)在一密閉容器中放有11.5gNA．4.4gCO₂、5.4g水蒸氣，此時壓強為1.01×10⁵Pa。

放置一段時間，保持溫度不變，讓幾種物質(zhì)充分反應(yīng)。

　 (1)瓶中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為_________________________________________。

　 (2)反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量為_____________克。

　 (3)反應(yīng)后殘留固體成分及各成分的質(zhì)量分別為_______________。

20．(8分)(1)分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學方程式(必須注明反應(yīng)條件)。

①Na₂O₂___________________________　 ②Na₂O________________________。

　 (2)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)

的化學方程式：______________________________________________。

　 (3)人體內(nèi)O₂^－離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反

　 應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式：□O₂^－+□H₂O--□H₂O₂+□O₂+ □

19．(8分)測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量設(shè)計的裝置如圖所示。該裝置的總質(zhì)量(包括水)

為ag，將質(zhì)量為bg的堿金屬投入水中，立即塞緊瓶塞

(水過量)，完全反應(yīng)后再稱此裝置的總質(zhì)量為cg。則：

　 (1)列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式

_　　　　　　　　　　　 _______________。

　(2)無水CaCl₂的作用是_________________________。

　 (3)如不用無水CaCl2，求出的相對原子質(zhì)量比實際相對

原子質(zhì)量_____　　　 ___(填“偏大”、“偏小”)，

理由是________________________________________。

18．(6分)鈉與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成氫化鈉(NaH)，NaH在熔融狀態(tài)下能導電。取

少量氫化鈉溶于水能劇烈反應(yīng)，生成堿性溶液和一種可燃性氣體。

寫出鈉與氫氣反應(yīng)的化學方程式________________________________________。

寫出NaH與H2O的反應(yīng)的化學方程式________________________________________，

反應(yīng)中NaH作為________劑。

17．(6分)碳酸鈉俗名________或________，是一種________色________體，含10個結(jié)晶

水的碳酸鈉的化學式________________，寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______

__________________________________________________________________。