題目列表(包括答案和解析)
①、不分步加溶液,而是加HCl和BaCl2混合溶液于待檢液中,如果產(chǎn)生白色的沉淀,是否說明待檢溶液中一定有SO42-離子存在?
答:否,因有Ag++Cl-=AgCl↓(白色)不溶解于HCl溶液。干擾離子是Ag+。
②、先加HNO3溶液酸化,后加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色的沉淀,是否說明待檢溶液中一定有SO42-離子存在?
答:因有
白色的沉淀可能是SO32-轉(zhuǎn)化,干擾離子是SO32-。
③、先加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色的沉淀,后加HNO3溶液酸化,白色的沉淀不溶解。是否說明待檢溶液中一定有SO42-離子存在?
答:因有
白色的沉淀可能是SO32-轉(zhuǎn)化,干擾離子是SO32-。
④、先加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色的沉淀,后加HCl溶液酸化,白色的沉淀不溶解。是否說明待檢溶液中一定有SO42-離子存在?
答:和③比較:④中雖然加的是HCl溶液,但事前引入NO3-離子,在酸性環(huán)境下NO3-離子具有強氧化性。實際就是HNO3。故也有下列轉(zhuǎn)化
干擾離子是SO32-。
⑤、向待測液中加HCl和Ba(NO3)2混合溶液,產(chǎn)生不溶解的白色沉淀,是否說明待檢溶液中一定有SO42-離子存在?
答:因有Ag++Cl-=AgCl↓(白色)不溶解于HCl溶液。干擾離子是Ag+。
另有
干擾離子是SO32-。
⑥、先加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色的沉淀,后加HCl溶液酸化,白色的沉淀不溶解。是否說明待檢溶液中一定有SO42-離子存在?
答:因有Ag++Cl-=AgCl↓(白色)不溶解于HCl溶液。干擾離子是Ag+。
3、正確檢驗方法是:
先加入HCl溶液,酸化待檢溶液排除CO32-、SO32-、Ag+等離子。然后加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液,如果有沉淀生成就說明有SO42-存在。
2、雜質(zhì)干擾原理:
常見雜質(zhì)有CO32-、SO32-、Ag+等離子。
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓(白色)溶解于HCl和HNO3溶液。離子方程式是:
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
②SO32-+Ba2+=BaSO3↓(白色)溶解于HCl溶液。離子方程式是:
BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
因HNO3溶液有強氧化性,能把BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4,都是白色沉淀。
③Ag++Cl-=AgCl↓(白色)不溶解于HCl和HNO3溶液。Ag+和SO42-不能大量共存。
1、SO42-檢驗的原理:
Ba2++SO42-=BaSO4↓(白色)不溶解于HCl和HNO3溶液。
25.元素周期表中前7周期的元素如下表所示:
元素周期表中前7周期的元素數(shù)目
周期數(shù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
元素數(shù) |
2 |
8 |
8 |
18 |
18 |
32 |
32 |
(1)第6、7周期比第4、5周期多了14種元素,其原因是_____ ___。
(2)周期表中________族所含元素最多,________族元素形成化合物最多。
(3)請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關系,預言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為_____
A.18 B.32 C.50 D.64
24.(13分)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增。A元素原子核外只有1個電子。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍。B、C、D三種元素可以形成化學式為D2BC3的化合物,其焰色反應為黃色。0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應有9.03×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。在E和C的化合物中,E的質(zhì)量占52.94%,又已知E的原子核中有14個中子。
(1)寫出五種元素的名稱:
A___ __,B________,C________,D________,E________。
(2)畫出D原子結構示意圖、E陽離子結構示意圖________ 、________。
(3)A2C的電子式為__ _____,BA4的結構式為________。
(4)五種元素中原子半徑最小的是______,金屬性最強的是_____。(填元素符號)
附加題:(10分)
23.(4分)氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的一種高硬度、高熔點的材料,該晶體的晶型應該是
晶體,試根據(jù)物質(zhì)結構知識推測氮化碳晶體與金剛石晶體相比熔點較低的應是 。
22.(11分)現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④NaOH ⑤冰醋酸 ⑥碘片 ⑦金剛砂
(SiC)⑧Ar 八種物質(zhì),按下列要求回答:((1)、(2)兩題填序號)
(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________,熔化時需要破壞共價鍵的單質(zhì)是________, 熔
點最高的是________,熔點最低的是________。
(2)屬于離子化合物的是________,只有離子鍵的物質(zhì)是________,晶體以分子間作用力
結合的是________。
(3)①的電子式是________,④的電子式是________。
21.(12分)下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
1 |
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2 |
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D |
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B |
A |
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3 |
J |
I |
H |
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C |
G |
F |
E |
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4 |
L |
K |
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N |
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5 |
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M |
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6 |
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(1)表中用字母標出的14種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是_______,非金屬性最強的是________,屬于過渡元素的是_______(該空用字母表示)。
(2)B,F(xiàn),C的氣態(tài)氫化物中以_________最不穩(wěn)定(填化學式)。
(3)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_________(填元素符號)
(4)寫出I、H號元素最高價氧化物的對應水化物的化學式:__________和_________。 堿性強弱順序是_________>___________。
20.現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進入市場, 已知它與氧元素同族, 與鉀元素同周期, 關于硒的說法中不正確的是 ( ) A. 原子序數(shù)為 34 B. 最高價氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4 C. Se的非金屬性比Br強 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱
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