1．離子晶體：一般地化學式及結(jié)構(gòu)相似時，陰陽離子的半徑越小、電荷數(shù)越高，熔、沸點越高。如：KF > KCl > KBr > KI。

注：根據(jù)表中有關(guān)項目的比較，可以反推晶體類型。

非極性物質(zhì)易溶于_________溶劑而難溶于_________溶劑；極性物質(zhì)易溶于溶劑而難溶于_________ 溶劑。如苯____溶于植物油而______溶于水；HCl____溶于水而______溶于苯。

[例 1] 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是　　 (　 C　 )

A．氨　　　　　　　　 B．氯化鎂　 Mg²⁺[：C1：] ^-₂

C．氮氣　 　　　　　　D．二氧化碳 　

[例 2] 實驗測得Be₂Cl₂為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，Be₂Cl₂屬于　 ( B 　)。

A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子　　 　B．由極性鍵構(gòu)虛的非極性分子

C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子　　 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

[例 3] 將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表：

2． 極性分子與非極性分子

(1)分子的極性由鍵的極性與分子的對稱性_兩方面共同決定。填表：

(2)判斷AB_n型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律；若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為_________分子；若不等，則為_________分子

1． 由同種原子間形成的共價鍵是非極性鍵_；由不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵。

3．可以用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價鍵。

(1)用電子式表示共價鍵，應(yīng)根據(jù)原子最外層電子數(shù)，及各種原子形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)時所需形成的共用電子對數(shù)書寫電子式。

(2)用“電子式表示共價鍵的形成過程”，必須用“→”連接，“→”左邊寫原子的電子式，右邊寫物質(zhì)的電子式。

(3)用一根短線表示一對共用電子對_的式子叫結(jié)構(gòu)式。

2．根據(jù)形成共價鍵的數(shù)目可分為單鍵、雙鍵_、三鍵 ；根據(jù)鍵的極性可分為極性鍵_、非極性鍵�！�

1. 共價鍵是原于間通過共用電子對所形成的相互作用。

[知識結(jié)構(gòu)]

2．離子的性質(zhì)

離子和相應(yīng)的原子由于結(jié)構(gòu)不同，因此，性質(zhì)也不同；金屬原子只有還原性，而最高價金屬離子只有氧化性，且金屬的還原性越強，其對應(yīng)陽離子的氧化性越弱；非金屬原子一般具有氧化性，而最低價非金屬離子只有還原性，且非金屬原子氧化性越強其對應(yīng)陰離子還原

性越弱。

[例 1] 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是　　 (　 A　 )

　　 A．LiI　　 B．NaBr　　 C．KCI　　 D，CsF

[例 2] 下列有關(guān)陽離子的說法中錯誤的是　　 (　 D　 )

　　 ①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的　 ②非金屬原子不能形成陽離子　 ③陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同　 ④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)　 ⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子

　　 A．①④　　 B．②④　　 C．①②③　　 D．①②③④⑤　　

[例 3] 下列說法正確的是　　 (　 C　 D　 )

　　 A．陰、陽離子間的相互吸引作用叫離子鍵

　　 B．化學鍵只存在于分子之內(nèi)，原子之間　　 ：

　　 C．一個陰離子可以同時與多個陽離子間有靜電作用

　　 D．分子內(nèi)或晶體中，不相鄰的原子問也存在相互作用但作用力較弱，不屬于化學鍵