42、選出相應(yīng)的化學方程式使其與1~4中的敘述相適應(yīng)

(A)Zn+H₂SO₄(稀)===ZnSO₄+H₂↑

(B)6HCl+KClO₃===KCl+3Cl₂↑+3H₂O

(C)2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

(D)Cl₂+2NaI===2NaCl+I₂

(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化()

(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原()

(3)同種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素()

(4)在不同物質(zhì)中，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)()

翰林匯

41、在3Cl₂+8NH₃===6NH₄Cl+N₂的反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是()，還原產(chǎn)物是()．

(A)Cl₂(B)NH₃(C)NH₄Cl(D)N₂

翰林匯

40、

關(guān)于3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O的反應(yīng)，以下說法正確的是()

(A)Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑

(B)被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍

(C)上述反應(yīng)是氧化－還原反應(yīng)

(D)KOH既不是氧化劑，又不是還原劑

翰林匯

39、

已知濃H₂SO₄和Fe³⁺都可以將Cu氧化成Cu²⁺,濃H₂SO₄可將Br^-氧化成Br₂,Fe與Br₂反應(yīng)生成FeBr₃,據(jù)此確定物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是()

(A)濃H₂SO₄、Cu²⁺、Fe³⁺、Br₂

(B)濃H₂SO₄、Br₂、Fe³⁺、Cu²⁺

(C)Br₂、濃H₂SO₄、Cu²⁺、Fe³⁺

(D)Cu²⁺、Fe³⁺、Br₂、濃H₂SO₄

翰林匯

38、

下列變化需要加入氧化劑的是()

(A)S^2-HS^-

(B)HCO₃^-CO₂↑

(C)2I^-I₂

(D)Cu²⁺Cu

翰林匯

37、

下列各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

(A)H⁺、Na⁺、Cl^-、S₂O₃^2-

(B)Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

(C)Na⁺、OH^-、Cl^-、H₂PO₄^-

(D)Na⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^-

翰林匯

36、

已知下列反應(yīng)

(1)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

(2)6FeCl₂+3Br₂=4FeCl₃+2FeBr₃

下列離子的還原性由強至弱的順序是()

(A)I^->Br^->Fe²⁺

(B)Fe²⁺>I^->Br^-

(C)I^->Fe²⁺>Br^-

(D)Br^->Fe²⁺>I^-

翰林匯

35、

A₂、B₂、C₂3種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)

2A^-+C₂=2C^-+A₂2C^-+B₂=2B^-+C₂

若X^-能與C₂發(fā)生反應(yīng)2X^-+C₂=2C^-+X₂有關(guān)說法中不正確的是()

(A)氧化性B₂＞C₂＞A₂

(B)還原性X^-＞C^-＞B^-

(C)X₂與B^-能發(fā)生反應(yīng)

(D)X₂與B^-不能發(fā)生反應(yīng)

翰林匯

34、

常溫下，下列三個反應(yīng)都能自發(fā)的向右進行：

2D^－+A₂＝2A^－+D₂2B^－+D₂＝2D^－+B₂2A^－+C₂＝2C^－+A₂

由此得出正確結(jié)論是()

(A)A^－、B^－、C^－、D^－中C^－還原性最強

(B)A₂、B₂、C₂、D₂中C₂的氧化性最弱

(C)2C^－+B₂＝2B^－+C₂不能自發(fā)向右進行

(D)還原性A^－＞B^－

翰林匯

33、

有下列氧化還原反應(yīng)

(1)Fe+CuSO₄＝Cu+FeSO₄

(2)Cu+2FeCl₃＝CuCl₂+2FeCl₂

(3)2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

(4)2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

根據(jù)上述反應(yīng)判斷各微粒的氧化性由弱到強的順序是()

(A)Cu²⁺、Fe²⁺、Cl₂、Fe³⁺、Mn

(B)Fe²⁺、Cu²⁺、Mn、Fe³⁺、Cl₂

(C)Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂、Mn

(D)Cu²⁺、Fe²⁺、Cl₂、Mn、Fe³⁺

翰林匯