6．某元素的原子，最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素　　 (　 　.D　 　)

　A．一定是ⅡA族元素　　 B．一定是金屬元素

　C．一定是+2價(jià)元素　　 D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

5．下列各組微粒中，各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n²個(gè)的是　　 (　 　B　 　)

　A．Ne、Ar　　 B．H^-、Na⁺　　 C．Ne、C1^-　　 D．F^-、S^2-

4．已知KClO₃與濃HCI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂+3H₂O若用K³⁵C1O₃與H³⁷Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是　　 (　 　BD )

　A．所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71

　B．KCl中只含³⁷C1

　C．KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl

　D．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5∶1

3．某氯原子的質(zhì)量ag，¹²C原子的質(zhì)量是bg，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是(　 A　 )

A．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b

B．mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是m/(aN_A)mol

　 C．該氯原子的摩爾質(zhì)量是12aN_Ag

　 D．ng該氯原子所含的電子數(shù)為17n/a

2．氯只有³⁵C1和³⁷C1兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑�子�?shù)之比為3∶1。則相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是　　 (　 C )

A．5∶2∶1　 B．5∶2∶2　　 C．9∶3∶1　　 D．9∶3∶2

1．正電子、反質(zhì)子等都屬于反物質(zhì)粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相等，而電性相反；它們?cè)诤推胀�電子、質(zhì)子等相遇時(shí)會(huì)發(fā)生湮滅，同時(shí)放出大量能量。為探測(cè)宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”，1998年6月，由諾貝爾物理獎(jiǎng)獲得者丁肇中教授領(lǐng)導(dǎo)的多國(guó)科學(xué)小組，將α-磁譜儀(中國(guó)科學(xué)家承擔(dān)了其關(guān)鍵部件水磁體的研究制造)送入太空。下列有關(guān)敘述正確的是　　 (　 BC　 )

A．地球上存在大量的反物質(zhì)粒子　　 B．反氫原子由l個(gè)反質(zhì)子和1個(gè)正電子構(gòu)成　　　 C．反物質(zhì)可用于開(kāi)發(fā)新能源　　　　 D．反中子的質(zhì)量為0

1.AxByCz是由A、B、C三種處于不同短周期元素組成的化合物。已知： (1)　 x、y、z均為整數(shù)，且x+y+z=13； (2)　 取0.05mol該化合物與過(guò)量的水反應(yīng)產(chǎn)生2.4g氣體M，同時(shí)生成0.05mol白色膠狀沉淀R，R既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸； (3)　 同溫同壓下，20mL由B、C兩種元素組成的M氣體，完全燃燒需要40mL氧氣，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水。 通過(guò)計(jì)算和推理可知，三種元素的名稱(chēng)分別是A鋁、B碳、C氫，氣體M的化學(xué)式是CH₄，AxByCz的化學(xué)式是AlC₃H₉，AxByCz與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlC₃H₉+3H₂O=3CH₄↑+Al(OH)₃↓ 。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)　 元素周期律　　　 單元測(cè)試題　 (B)

9. 已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂0₃，與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)金屬鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)金屬鋁?

因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl₂，故電解熔融MgO將需要更高的溫度，不便于操作。觀察表中數(shù)據(jù)可見(jiàn)，AlCl₃易升華，熔、沸點(diǎn)低，故屬于分子晶體，熔融時(shí)難導(dǎo)電，不能被電解。

(2)上述化合物的晶體屬于離子晶體的是MgO Al₂0₃ MgCl。

(3)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某化合物屬于共價(jià)化合物的是B。

A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電　　 B．熔融狀態(tài)不導(dǎo)電　　 C．水溶液能導(dǎo)電

A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱(chēng)是磷，在周期表第3 周期，第VA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖。 7. 　W、X、Y、Z四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，W原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等。Z原子的最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子。由此推出它們的名稱(chēng)是：X是碳，，Y是氮，，Z是氧，W是氫，。已知W、X、Y、Z可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4:1:2:1，該化合物的名稱(chēng)是尿素。

8. A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答： (1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A Na；，D Si，E P。 (2)用電子式表B、F形成的化合物。 (3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式。 (4)D的固態(tài)氧化物是原子晶體。含nmolD的氧化物的晶體中含D-O共價(jià)鍵為4n　　　 mol。

15．某主族元素原子第六電子層上只有1個(gè)電子，其不可能具有的性質(zhì)　　 　　　(　 BC　　 )。 　 (A)該元素的單質(zhì)極易被氧化 　 (B)該元素可形成共價(jià)化合物 　 (C)該元素只存在一種氧化物 　 (D)該元素的碳酸鹽溶液具有明顯的堿性