16．某無色氣體，可能含HCl、CO₂、HI、SO₂中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無色氣體推斷一定正確的是

A．一定存在HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定存在SO₂

C．肯定沒有CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能肯定是否含有HI

15．如右圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有干燥的氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球a鼓起。則氣體X和液體Y不可能的是

A．X是Cl₂，Y是NaOH溶液

B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液

C．X是SO₂，Y是NaOH溶液

D．X是CO₂，Y是稀硫酸

14．下列離子方程式書寫正確的是

A．二氧化硫與水反應(yīng)：SO₂+H₂O＝2H⁺+SO₃^2－

B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+ H₂ ↑

C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

D．鈉投入水中：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂ ↑

13．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較, 不正確的是

A．還原性強(qiáng)弱：F^－＞Cl^－＞I^－

B．原子半徑大�。篠e＞S ＞O

C．堿性強(qiáng)弱：NaOH ＞Mg(OH)₂ ＞Al(OH)₃

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：PH₃＜H₂S＜HCl

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．1mol氦氣含有的原子數(shù)N_A

B．22gCO₂氣體所含有的分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃中含有的氧原子數(shù)為1.5 N_A

D．常溫常壓下，22.4LH₂含有的分子數(shù)為N_A

11．有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a＞b；陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c＞d。則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是

　A．a(chǎn)＞b＞c＞d　　　 B．b＞a＞d＞c　　　　 C．c＞d＞a＞b　　　　 D．b＞a＞c＞d

10．在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是

A．H⁺、K⁺、OH^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、K⁺、H⁺、HCO₃^－

C．Cu²⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－ D．Mg²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

9．下列化學(xué)用語表述正確的是

A．F^－的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂O的電子式

C．NaCl的電子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂的結(jié)構(gòu)式

8．根據(jù)下列反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂　 ，Br₂+2Fe²⁺＝2Br^－+2Fe³⁺ 。判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Br^－＞Fe²⁺＞I^－　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．I^－＞Fe²⁺＞Br^－

C．Br^－＞I^－＞Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺＞I^－＞Br^－

7．儲(chǔ)存濃H₂SO₄ 的鐵罐外口會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃H₂SO₄的

A．吸水性和酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．脫水性和吸水性

C．強(qiáng)氧化性和吸水性　　　　　　　　　　　　　　 D．不揮發(fā)性和酸性