5.核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是(　 )[AD]

A.電子數(shù)　　 B.最外層電子數(shù)　 　C.電子層數(shù)　　 D.次外層電子數(shù)

4.碳的三種同位素¹²C、¹³C、¹⁴C的原子，下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是 (　 )[B]

A.核電荷數(shù)　　 　　B.中子數(shù)　　 　　C.電子層數(shù)　　　 　D.元素種類

3.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是 (　 )

A.8　　 　　B.14 　　　C.16　　 　D.17[AD]

2.最外層電子數(shù)為4的原子，其核電荷數(shù)可能為 (　 )

A.14　　　 B.8　 　　　C.13　　　　 D.17

1.下列各種元素中，原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和的元素是(　 )

A.Mg　　　 B.S　　　　 C.O　　　　 D.Ar

17.有A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大。已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同 ，A原子的核外電子數(shù)不超過(guò)20，則A為　　　　　 ，B為　　　　　 ，C為　　　　　 ，D為　　　　　 .

16.已知 : _aA ⁿ⁺ 、 _bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺ 、 _cC ^n– 、 _dD^{(n–1) –}　 ,具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,把 A、B、C、D 按以下要求由大到小排序:

(1).原子半徑　　　　　　 　(2).離子半徑 　　　　　　　　

(3).原子序數(shù)　　　　　　 　(4).金屬性及非金屬性 　　　　;　　　　

13．_aX^n－和_bY^m+兩種單原子離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列關(guān)系式或化學(xué)式正確的是(　 )

A. a－n=b+m　　 　　　B. 氫化物H_nX(或XH_n)　　

C. a+n=b－m　　 　　　D. 氧化物YO_m

14﹡.兩種元素 (原子序數(shù)小于20)組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1∶2。若兩種元素的原子序數(shù)分別為p和q，則對(duì)下列p和q可能的關(guān)系概括得最完全的是(　 )　　　　　　　　　　

①p+q=15　　 ②p=q+5　　　　 ③p=q-5　　�、躳+q=22

A.①④　　 B.①③④　　　 C.①②③④　　D.①②④

15﹡.已知下列元素的半徑為：

原子	N	S	O	Si
半徑r/	0.75	1.02	0.74	1.17

　A.0.80×10^-10m　 　B.1.10×10^-10m　 　C.1.20×10^-10m　 　D.0.70×10^-10m

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是(　 )

12.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　 [AC]

A.Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多　　

B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大　　　　

D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

11.半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是(　 )

A.H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、K⁺B.O、P、S、Cl

C.S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺?　 　　　D.Na、Mg、Al、K