18．向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時立即停止，下列表示溶液中離子的物質(zhì)的量n與通入CO₂的體積關(guān)系的圖象中，符合題意的是(氣體的溶解忽略不計)

A　　　　 　　　　　　B　　　　 　　　　　C　　　　 　　　　　　D

第Ⅱ卷(非選擇題　 共54分)

17．過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄(鎢酸鈉)等�，F(xiàn)向50mL濃度為0.100 mol/ L的FeCl₂溶液中加入25mL濃度為0.0400 mol/ L的KMnO₄，在滴加少量的H₂SO₄后，兩者恰好完全反應(yīng)。則氧化劑KMnO₄的還原產(chǎn)物可能為

A．K₂MnO₄B．MnO₂ 　　　�。甅nCl ₂　 　　　　　D．Mn

16．下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別

A．NaOH(aq)和Al₂(SO₄)₃ (aq)　 　　　B．Na₂CO₃(aq)和 稀HNO₃(aq)

C．Ca(OH) ₂(aq)和NaHCO₃(aq)　　 　　D．Ba(OH)₂(aq)和Na₂SO₄ (aq)

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是

A．常溫下，7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 N_A

B．1 N_A個氫氣分子所占的體積為22.4L

C．2N_A個二氧化碳分子的質(zhì)量為88g

D．分別由N_A個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

14．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是

① 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應(yīng)都生成對應(yīng)堿和H₂

② Fe露置在空氣中一段時間后就會銹跡斑斑；性質(zhì)更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中

③ 化合物NaCl的焰色為黃色；Na₂CO₃的焰色也為黃色

④ 密度為2g/cm³與密度為3g/cm³的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm³與3g/cm³之間；Na-K合金的熔點應(yīng)界于Na和K熔點之間

A．①②　 　　 　B．①④　 　　 　C．①②③④ 　　　D．①②④

13．某澄清溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是　 　

A．Cl^―　 NO₃^―　 Ba²⁺　 Fe²⁺　　　　　　　 B．SO₄^2―　 S^2―　 Al³⁺　 Mg²⁺

C．Na⁺　 K⁺　 SO₄^2―　 Cl^― 　　　　　　　　D．NH₄⁺　 Ba²⁺　 Cl^―　 　CO₃^2―

12．在FeCl₃和CuCl₂的混合物溶液中，加入過量的Fe屑，反應(yīng)停止后，稱得固體與加入的鐵屑質(zhì)量相等。原混合液中FeCl₃和CuCl₂的物質(zhì)的量之比是

A．1：1 　　　　B．3：4 　　　　　C．2：7 　　　　　　D．7：2

11．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO₃)Cl]就是一種混鹽�！皬�(fù)鹽 ”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO₄)₂,下列各化合物中屬于混鹽的是

A．Cu₂(PO₄) Cl　 　　B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　 　　　C．Ag(NH₃)₂OH　 　　D．K₃[Fe(CN)₆]

10．向NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中加入適量的氫氧化鉀溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著變化的是

A．鈉離子　 　　　B．氯離子　　　 　C．碳酸氫根離子　 　　　D．碳酸根離子

9．下列說法正確的是

A、液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)　　

B、NH₃、CO₂的水溶液均導(dǎo)電，所以NH₃、CO₂均是電解質(zhì)　

C、銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)　　

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電, 所以它們均是非電解質(zhì)