18．(10分)計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱(分別以a和b表示)，并列出計(jì)算式。

⑴在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，19.5g A 與11.0g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量(m)�！　　　　　�

(1)缺少的數(shù)據(jù)是：

計(jì)算式為m=

⑵0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積()

缺少的數(shù)據(jù)是：

計(jì)算式為：

17．(7分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為0.915 g/cm³的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。

(本題中氨的式量以 17.0計(jì)，水的密度以1.00 g/cm³計(jì))

16．(4分)將一定量鋅粒與200mL某濃度的鹽酸完全反應(yīng)，生成了5.6LH₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(2)計(jì)算該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度至少為多少？

15．(13分)某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。

　　 ②裝好實(shí)驗(yàn)裝置�！　　　� ③檢查裝置氣密性。

　　 ④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

　　 ⑤停止加熱(如圖，導(dǎo)管出口高于液面)。　　　 ⑥測(cè)量收集到氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g�！　　　� ⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。

⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：__________________________________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))

(3)測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

____________________________________________________________。

(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(25 ℃、1.01×l0⁵ Pa)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))：

M(O₂)= __________________________________________。

14．(8分)根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：

(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)　　　　 。判斷理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)　　　　　　　　　　 　，判斷理由：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

12. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是

A． 鋅　　　　　　　　　　　　　 B．鐵　　　　　　　　　　　　　 C． 鋁　　　　　　　　　　　　 D． 鎂

13已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce⁴⁺+Fe²⁺＝Fe³⁺+Ce³⁺　 Sn²⁺+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+Sn⁴⁺

　 由此可以確定Fe²⁺、Ge³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ge³⁺　　　　　　　　　　　　 B. Sn²⁺ 、Ge³⁺、Fe²⁺

C．Ge³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺　　　　　　　　　　　　 D. Fe²⁺、Sn²⁺、Ge³⁺

第二卷　 (61分)

11．有五瓶溶液分別是：① 10 mL 0.60 mol·L^-1 NaOH水溶液，② 20 mL 0.50 mol·L^-1 H₂SO₄水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L^-1 HCl水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L^-1 HAc水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L^-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A． ①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　　　 B． ②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤　　　　　　　　 D． ⑤＞④＞③＞②＞①

10．某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H⁺ 和產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為6∶5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為

　　 A． 1∶1　 　　　　B．1∶2　　　　　 C． 1∶3　　　　 D． 1∶4

9．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合，離子方程式正確的是

A． HCO₃^－+OH^- ＝H₂O+CO₃^2－

B．2 HCO₃^－+Ba(OH)₂＝BaCO₃¯+2H₂O+CO₃^2－　

C． HCO₃^－+Ba²⁺ +OH^- ＝BaCO₃¯+H₂O

D．2 HCO₃^－+Ba²⁺ +2OH^- ＝BaCO₃¯+2H₂O+CO₃^2－

8．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A． 1︰1︰1　　　　 B． 2︰2︰1　　　　 C．2︰3︰1　　　　 D． 4︰3︰2