22．(7分)用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下：

回答下列問題：

(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是　　　　　　　　　　 ；

(2)Ba(OH)₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是　　　 　　　　　　　　；

(3)第2次實驗樣品中NaHCO₃的物質(zhì)的量是　　 　　　　　　　　　　　　。

21．(8分)甲、乙、丙為中學化學中常見的化合物，x、y為常見的單質(zhì)。下圖表示它們之間常發(fā)生的化學反應及其轉(zhuǎn)化關系。

(1)甲、乙、丙中，肯定含有y元素的是______________。

(2)若x為非金屬單質(zhì)，乙為離子化合物，甲在常溫下為液態(tài)時，該反應的化學方程式可能為______________________；測得反應中消耗了0.6mol乙，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(3)若x為金屬單質(zhì)時，將甲與乙反應的氧化產(chǎn)物(常溫下為氣體，反應條件略去)，通入(2)中還原產(chǎn)物的溶液中直至過量，該反應的離子方程式為__________________________________。

20．(8分)下列框圖中A-F均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、C、D、E和F均含有同一種元素，D中該元素的化合價為+5。其中A、F為酸，D、E為鹽，C、G為氣體，其它反應產(chǎn)物略去。

(1)物質(zhì)A是　　　　　　　 ，G是　　　　　　　　 (填化學式)；

(2)寫出圖中由C生成D和E的離子反應方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)a mol C無論按途徑(Ⅰ)，還是按途徑(Ⅱ) ，若每步反應均完全，則最終生成的G的物質(zhì)的量均為　　　 　mol，其本質(zhì)原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(9分)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④　藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：

(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 　　　　　(選填序號)，還缺少的儀器有

　　　 (寫儀器名稱)；

(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的

體積為　　 ，量取濃硫酸時應選用　　 (選填①10mL、②50mL 、

③100mL)規(guī)格的量筒；

(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，請你分析配

制過程中可能引起誤差的原因(寫出其中一個即可)　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　；如果量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不

干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將　　　　 (填偏高、偏低、無影響)。

18．(10分)實驗室由膽礬來制取CuO的基本步驟如下：

①用托盤天平稱取一定質(zhì)量的膽礬，放入研缽中研細后倒入燒杯中，加入一定量的蒸餾水，攪拌，使固體完全溶解。

②向盛有CuSO₄溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀。

③用濾紙和漏斗做一個過濾器，過濾并分離燒杯內(nèi)的液體及沉淀，并洗滌沉淀2次-3次。

④把濾紙上的沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)加熱、攪拌，直到全部變?yōu)楹谏�固體，停止加熱。

請回答下列有關問題：

(1)下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是　　　　

A. 稱量前先將托盤天平調(diào)零　　　　　　　　　　 B. 稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C. 稱量時藥品不能用手拿取，砝碼可以用手拿取　　 D. 用托盤天平可以準確稱量至0.01g

E. 稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中

(2)用托盤天平稱量膽礬時讀數(shù)為5.5g，結果在溶解后發(fā)現(xiàn)砝碼和固體的位置放反了，則所稱得膽礬的實際質(zhì)量為__________g。(小于1g時移動游碼)

(3)用蒸餾水洗滌Cu(OH)₂沉淀的目的是什么？如何判斷已洗滌干凈？

　　　　 　　　　　　　　　　　、　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)進行過濾操作應選用的一組實驗用品是　 　　　(填字母)

A．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗　　　　 B．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

C．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒　　　　 D．玻璃棒、濾紙、試管、漏斗、鐵架臺

17．(10分)根據(jù)下列要求，寫出有關反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子反應方程式。

(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)有氧化物生成的置換反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有氧化物和單質(zhì)生成的分解反應　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)工業(yè)上制備漂白精的反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)有堿生成的化合反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．M(NO₃)₂熱分解化學方程式為：2M(NO₃)₂ ^△ 2MO+4NO₂↑+O₂↑，加熱29.6gM(NO₃)₂使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

A．64g/mol　　　 B．24g/mol　　　 C．65g/mol　　　 D．40g/mol

高一年級化學秋季期末考試試題

化學試題

第Ⅰ卷答題欄

得　 分　 欄

第II卷(非選擇題，共52分)

15．標準狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

A．　　　　　　B． 　

C．　　　　　D．100VρM(MV+2240)

14．隨著鹵素(從氟到碘)原子半徑的增大，單質(zhì)的下列遞變規(guī)律正確的是

A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深　　　　　 B．氧化性逐漸增強

C．還原性逐漸減弱　　　　　　　　　　　 D．與氫化合逐漸變困難

13．相同物質(zhì)的量的Na₂O₂和Na₂O的比較中，不正確的是

A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3　　

B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1　　

C．兩種物質(zhì)與足量的CO₂反應，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1

D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1