7．以下元素的原子半徑大小關(guān)系不正確的是(X表示原子，其左下標為相應(yīng)的核電荷數(shù))

A．₄X > ₅X　　 B． ₉X > ₁₁X　 C． ₃X > ₁X　　 D． ₁₅X > ₁₇X

6．不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是

A．核外電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上

B．K層是能量最低的電子層

C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18

D．各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n²

5．某粒子用符號M表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是

A．所含質(zhì)子數(shù)為(A-n)　　　 　　　　　B．中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n

C．所含電子數(shù)為(Z+n)　　　 　　　　D．所含中子數(shù)為(A-Z-n)

4．不能用來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是

A．Ne　　 　　　　　B．F ^- 　　　　C．Al³⁺　 　　　　D．S ^{2 -}

3．現(xiàn)代城市空氣污染物之一NO主要來源于汽車尾氣，汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是

A．汽車燃料油(如汽油、柴油)中含氮，NO是其燃燒產(chǎn)物

B．是空氣中的N₂和汽車燃料油發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C．空氣中的N₂與O₂在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物

D．是汽車排出的高溫尾氣導(dǎo)致空氣中的N₂和O₂發(fā)生化合反應(yīng)

2．下列電子式正確的是 　

1．、、、H⁺、H₂是　

A．氫元素的五種不同粒子　　　　 　　　　　　B．五種氫元素　

C．氫的五種同素異形體　　　 　　　　　　　　　D．氫的五種同位素

31．(6分)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣　

　　 體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反

應(yīng)：N₂ (g) + 3 H₂(g)　　 2NH₃(g) (1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計算a的值 (2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%�！�

計算平移時NH₃的物質(zhì)的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　。

(4)原混合氣體中，a∶b = 　　　。

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，(N₂)∶ (H₂)= 　　　。

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　。

30．(5分)某元素X的碳酸氫鹽 [X(HCO₃)₂] 在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子。

　(1)通過計算確定X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置；

　(2)寫出X的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知該元素的金屬性比鈉強，但其單質(zhì)與水反應(yīng)沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。

29．(10分)分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。