5、實驗室中，加入過量的下列試劑，可使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出來的是

A．NaOH溶液　　　　　　 B．AgNO₃溶液　　 　 C．鹽酸　　　　　　　　　 D．氨水

4、在酸性溶液中，能大量共存的離子是

A．Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　 B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^- 　　　　　　　D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

3、現(xiàn)有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl五種溶液，只用一種試劑就能夠?qū)⑺鼈儏^(qū)別開，這種試劑是

A．氨水 B．AgNO₃　　　　 C．濃NaOH　　　 　D．NaCl

2．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實驗基本操作是做好化學(xué)實驗的前提。下列實驗操作正確的是

　 A．過濾時，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁

B．給試管中的液體加熱時，可以用手直接拿試管

C．蒸餾液體時，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進入

D．分液時，分液漏斗中的上層液體也可從漏斗下端流出

1、從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

A．金屬的導(dǎo)電性強弱　　　　　　　　　　　　 B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低　　　　　　　　　　　　 D．金屬的活動性大小

24．在1L密閉容器中有0.1molSO₂和0.05molO₂發(fā)生反應(yīng)，恒溫(450℃)下30min后達到平衡。

(1)若得到0.06molSO₃，求SO₂的轉(zhuǎn)化率(即已反應(yīng)的占起始總物質(zhì)的量的百分比)；

(2)求30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(SO₃)、v(O₂)、v(SO₂)。

(3)求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。

23．m、n、x、y四種短周期元素在周期表里的相對位置如下圖所示。

　 已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

　(1)元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為　　　　　　　　 　

　(2)m與Y所形成的化合物含　 (填極性 非極性)鍵。

　(3)x的原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為　　　　　　　　 　

　(4)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為　　　　　　　　

22．(1)在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中， 只含有離子鍵的是　　　　　　 ，只含有極性鍵的是　　　　　　 ，只含有非極性鍵的是　　　　　　　　 ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是　　　　　　　 　，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是　　　　　　

　 (2) 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

MgCl₂ ________________________________________

　　 　　　H₂O___________________________________________

21．在一定條件下，RO₃^n－和I^－發(fā)生離子反應(yīng)如下：RO₃^n－+6I^－+6H⁺==R^－+3I₂+3H₂O。

　 (1)上式中，n=_________。

　 (2)在RO₃^n－中R元素的化合價是________；

　 (3)R元素的原子最外層電子數(shù)是__________。

20．有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色。試回答：

(1)元素符號：X________，Y_________，Z__________。

(2)Y的兩種氧化物為____________和___________。

寫出此兩種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；__________。

(3)Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)寫出Y和Z形成的化合物的電子式：___________；

Z單質(zhì)分子的電子式：__________