7、下列敘述不正確的是　 　A、同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高　 　B、稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高 　C、分子間作用力越弱，該分子的熔點(diǎn)越低　 　D、同周期元素的原子半徑越小，越容易得到電子 8、已知?dú)浠��?LiH)屬于離子晶體，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述正確的是　 　A、LiH的水溶液顯酸性　　　 　B、LiH是一種強(qiáng)氧化劑 　C、LiH中的氫離子可以被還原成氫氣　 　D、LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同 9、A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比

C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；若B的陽離子比C的陰離子

少一個(gè)電子層，下列敘述不正確的是 　A．原子序數(shù)：A>B>D>C　　 　　B．單質(zhì)熔點(diǎn)：D>B，C>A 　C．原子半徑：D>B>C>A　　　　D．簡單離子半徑：C>A>D>B

6、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列敘述不正確的是　 　A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑 　B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到6 mol電子 　C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3 　D．氮化鋁晶體屬于共價(jià)化合物

5、已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，

下列說法不正確的是　

　A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2a　B．Y的原子序數(shù)可能是a-17 　C．Z的原子序數(shù)可能是a+31　　　 　D．X、Y、Z一定都是短周期元素

4、有M、R兩種主族元素，已知R^2-離子與M⁺離子核外電子數(shù)之和為20，則下列說法

中不正確的是　 　A．R與M的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19 　B．若R處于第三周期，則M必處于第二周期 　C．R與M元素組成的某種離子化合物中存在非極性共價(jià)鍵 　D．R與M的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

3、下列說法正確的是　 　A．白磷與紅磷在一定條件下互相轉(zhuǎn)化，發(fā)生的是物理變化 　B．干冰氣化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵 　C．能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物 　D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

正確的是　

A、常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 　B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 　C、W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 　D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

2、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N₄，有關(guān)N₄的說法正確的是　 　A．N₄是N₂的同素異形體 　B．N₄是N₂的同分異構(gòu)體 　C．相同質(zhì)量的N₄和N₂所含原子個(gè)數(shù)比為1:2 　D．N₄的摩爾質(zhì)量是56g

26. (9分)有原子量均大于10的A、B兩種元素，它們之間可形成化合物X和Y.已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下H2密度的18.5倍，其中X與Y的質(zhì)量比為3∶4.4，經(jīng)測定X的組成為AB，Y的組成為A2B.試通過計(jì)算確定A、B是什么元素.

25. (8分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

24、(9分)通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵　　 P-H Si-Cl　　 H-H　　　 P-P　　　 Si-Si　　 Si-C

鍵能/ KJ•mol-1　 326　 360　 436　 197　 176　 347

請回答下列問題：

�、疟容^下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填＞或＜或＝)

　SiC___________Si；Si(晶體)____ _________P(白磷)；HCl____________HF；

�、圃囌f明比較HCl與HF熔點(diǎn)高低的依據(jù)：________________。

　⑶液態(tài)有機(jī)物2.3g和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7gH2O和2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35kJ的能量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。

23、(8分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。

⑴同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：________________。

　　各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。

�、仆�周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是________________(填寫編號(hào)，多選倒扣)

　 ①E(砷)>E(硒)　 ②E(砷)<E(硒)

　 ③E(溴)>E(硒)　 ④E(溴)<E(硒)

�、枪烙�(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：______<E<_____

�、�10號(hào)元素E值較大的原因是________________