下列物質(zhì)中：①NaCl溶液　 ②硫酸 ③濃硫酸④Cu �、軨H₃COOH　 ⑥NaOH固體　 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水銀 ⑩食鹽、⑾CuSO₄•5H₂O 、⑿小蘇打、⒀大理石、⒁生石灰、⒂鋁、⒃熔融的MgCl₂、⒄酒精 ⒅純堿、⒆燒堿。

其中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　，

屬于電解質(zhì)的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在一定條件下，RO₃ ^n―和I^―發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： RO₃ ^n― + 6I^― + 6H⁺ = R^― + 3I₂ + 3H₂O

RO₃ ^n―中R元素的化合價是__________________；

(3)．(2003年廣東省高考化學(xué)第7題)在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是

A、+4　　 　　　　　 B、+5 　　　　　　 C、+6　　 　　　　　 D、+7

21．　　 (附加題，20分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：

①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。用化學(xué)符號或化學(xué)用語回答下列問題： (1)用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂　　　　　　　 ，DCA_________________； (2)用電子式表示D與F形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (3)用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較： A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性　　　　　　　　 ；沸點的高低　　　 　 　， 沸點高低的原因　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　 　　　 ； (4)寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 (5)用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在a極通入A的單質(zhì)，b極通入C的單質(zhì)，a極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　 ；b極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　 。若改為H₂SO₄作電解質(zhì)溶液，則a極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　 ；b極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　 。

20．　　 (9分)利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池。當(dāng)碳棒上共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，硫酸恰好被消耗掉一半。試計算： (1)產(chǎn)生這些氣體消耗了多少g鋅？ (2)有多少個電子通過了導(dǎo)線。 (3)原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

19．　　 (6分)某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。請通過計算回答下列問題。 (1)反應(yīng)開始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率　　　　　　 。 (2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．　　 (11分)市場出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑與少量氯化鈉、水等。它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕。使用時開啟塑料袋的小氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來。當(dāng)使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成，依上述現(xiàn)象完成下列問題： (1)“熱敷袋”放出熱量時鐵發(fā)生了　　　　　　　 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)炭粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)加入氯化鈉的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)與化學(xué)方程式來表明上述過程： 負極　　　　　　　　　　　　　　　　 ；正極　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中的離子反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 在空氣中形成鐵銹的反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

17．　　 (6分)電子表和電子計算器常用微型銀-鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極反應(yīng)分別為： Zn+2OH^--2e^－ =ZnO+H₂O　　 Ag₂O+H₂O+2e^－ =2Ag+2OH^－ 總的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。　 根據(jù)上述變化判斷：正極為　　　　 ；負極為　　　　　 。

16．　　 (8分)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�，F(xiàn)提供H₂燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能： H-H　 Q₁kJ/ mol、H-O Q₃kJ/ mol、O₂分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q₂kJ/mol。 (1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在下圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。 (2)請寫出1molH₂燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．　　 2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200^oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為： C₂H₅OH +3O₂→2CO₂ +3H₂O，電池示意如右圖,下列說法不正確的是 A．a(chǎn)極為電池的負極 B．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極 C．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移 D．電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺ +O₂+4e^－=2H₂O

第Ⅱ卷 (非選擇題　 共40分)

14．　　 將X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流由W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬活動性順序是 A．X>Z>W>Y　　　　 B．Z>X>Y>W　　　　 C．X>Y>Z>W　　　　 D．Y>W>Z>X