18. (10分)(1)等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是___ 　　　　。

(2)等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是____________。

(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是__________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比是 __________。

(5)把0.5　 mol鈉投入到m_l g水(過量)中得到a溶液，把0.5 mol鎂投入到m₂g鹽酸(過量)中得到b溶液，若m _l＝m₂，則a、b的質(zhì)量大小關(guān)系是______________

17. (6分)某研究性學(xué)習(xí)小組在做過氧化鈉與水反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞呈紅色，但不久紅色褪去。甲、乙、丙三個同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

甲：因為反應(yīng)后試管很熱，所以很可能是溶液溫度較高使紅色褪去。

乙：查閱資料上記載“酚酞在濃的堿溶液中因生成三鈉鹽而呈無色�！睂嶒炈�加的水較少，紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響。

丙：過氧化鈉具有強氧化性，生成物中O₂ 、H₂O₂(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。

(1)驗證甲是否正確的方法是_________________________　　　　　　 　　　　　　

(2)驗證乙是否正確的方法是________________________　　　　　　　　 　　　　　

16．(6分)常用小蘇打飽和溶液除去CO₂氣體中的HCl，反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　 　　　　　　　　　，不能用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，也不能用Na₂CO₃溶液的原因(用離子方程式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

人教新課標(biāo)必修1第三章金屬及化合物單元測驗試卷

14．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中(Mg²⁺)為0.2mol·L^-1 ,(Cl^－)為1.3mol·L^-1。要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L^-1NaOH溶液的體積為

　 A．40mL　　　 B．72mL　　 C．80mL　　 D．128mL

13．向明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入Ba(OH)₂溶液,當(dāng)溶液中的S0₄^2-完全沉淀時，鋁元素的主要存在形式是：

A．A1O₂^－ 　　　　　B．Al(OH)₃和A1O₂^－

C．A1(OH)₃　　　　　 　　D．Al(OH)₃和A1^{3 +}

12．甲、乙兩個燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)：V(乙)=1：2。則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．8.1g 　　　B．5.4g　　　 　　C．3.6 g 　　　　D. 2.7g

11．在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入過量Fe粉，完全反應(yīng)后，余下固體的質(zhì)量與所

加Fe粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物質(zhì)的量濃度之比為　　

　 　A．7：2　　　 　　B．2：7　 　　　C．1：2　　 　　D．2：1

10．下列離子方程式中錯誤的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中　 Al+2OH^-===A1O₂^-+H₂↑

B．Al(OH)₃溶于NaOH溶液中　 Al(OH)₃+OH^－===A1O₂^-+2H₂O

C．A1(OH)₃溶于HCl溶液中　 Al(OH)₃+3H⁺==A1³⁺+3H₂O

D．A1₂O₃粉末溶于NaOH溶液中　 A1₂O₃+2OH^- ===2A1O₂^-+H₂O

9．要鑒定某溶液中所含的一種陽離子為Fe²⁺(且未被氧化)，最好的方法是

A．加人NaOH溶液　　　　　　　 　B．先加入KSCN溶液再加氯水

C．先加氯水再加KSCN溶液　 　　　D．加入鋅片