19．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X²⁺與單質R不反應；X²⁺+Z＝X+Z²⁺；Y+Z²⁺＝Y²⁺+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合

A．R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　 　　B．X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C．Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　 　　D．Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

18．2.3 g鈉投入水中，完全反應后，要使每50個水分子中含有一個鈉離子，則需水質量為

　　　 A．91.8 g　　　　　　　　　　　　　 B．90 g　　　　　　　　 C．101.8 g　　　　　　　　 D．100 g

17．向滴入紫色石蕊試液的水中加入過量的Na₂O₂粉末，并振蕩，下列說法正確的是 　　

　　　 A．溶液始終無色　　　　　　　　　 　B．溶液中有氣體產生

　　　 C．溶液由紫色變?yōu)樗{色　　　　　　 　D．溶液由紫色變藍色最后又變無色

16．將0.3鹽酸100 m L與0.25硫酸300m L混合，加水稀釋至500m L，冷卻，該混合液中H⁺的物質的量濃度是　　　

A．0.26　 B．0.36　　　 C．0.45　　 D．0.21

15．濃度為0.50的某金屬陽離子的溶液10.0mL，與0.40的NaOH溶液12.5mL完全反應，生成沉淀，則n等于

A．1　 　　　　B．2　　 　　　C．3　　 　　　D．4

14．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是　 　

　　　 A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數目為N_A

　　　 B．2 L 0.2 　K₂SO₄溶液SO₄^2- 物質的量濃度為0.4

　　　 C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同

　　　 D．同溫、同壓下，N_A個CO₂分子和N_A個O₂分子的體積相同

13．已知反應3S+6KOH(濃)2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，則反應中氧化劑和還原劑的質量比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　 A．3∶1　　　　　　　 B．1∶3　　　　　　　 C．2∶1　　　　　　　 D．1∶2

12．下列離子方程式中正確的是　　

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+Cl^-

　　　 B．石灰石和稀鹽酸反應：+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

　　　 C．CO₂通入澄清的石灰水中：Ca²⁺+CO₂+2OH^－ ＝CaCO₃↓+H₂O

　　　 D．NaCl溶液和AgNO₃溶液混合：Ag⁺+Cl^- ＝AgCl↓

11．在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是

　　　 A．、、Al³⁺、Cl^- 　　　　　　　B．K⁺、、、Na⁺

　　　 C．Mg²⁺、、Cl^-、Na⁺ D．、K⁺、、Na⁺

10．在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是

A．+4　　　　 B．+5 　　　　　C．+6　　　　　 D．+7