3　下列離子中，電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)＞中子數(shù)的是

A　D₃O⁺ 　B　 Li⁺ C　 OD^- 　D　 OH^-

2　 (2003全國理綜)下列說法正確的是

A　非金屬元素R形成的含氧酸鹽(NaRO₆)中的R元素必定呈現(xiàn)正價

B　只有非金屬能形成含氧酸鹽或含氧酸

C　除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

D　非金屬的最高含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

可能用到的原子量：H 1　 C 12　 O　 16　S　32　Mg 24　 Ca 40　 Cl 35.5　 Na 23

一　選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題中有一個選項符合題意。)

1　下列化合物中只有共價鍵的是

A　NaOH　　　　 B　 NaCl　　　　 C　 H₂　　　 D　 H₂S

二　本題包括6小題，共50分

26　(3分)已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有_______種元素，　　　 種原子，　　　　 種分子。

27　(7分)下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有關(guān)問題。

(1)在所示八種元素中，最活潑的非金屬元素是　　　　　　 　 ，最活潑的金屬元素是　　　　　　　　　 　 。(均填元素符號)

(2)在所示八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是　　　　　　　　　　　　　　 ，堿性最強(qiáng)的堿是 　　　　　　　 ，呈兩性的氫氧化物是　　　　 　 。(均填化學(xué)式)

(3)在所示八種元素中，原子半徑最小的是　　　　　　　　　　 ，原子半徑最大的是　　　　　　　　　　　　　 。(均填元素符號)

28　(8分)(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是　　　　　　　　 ，影響反應(yīng)速率的條件有　　　　 、　　　 、 　　　　、 　　　　　等。

(2)人們使用很多方法來保存食物，如用冰箱保存食物，這是因為　　　　　 。　　　　　　 　　　　　　　 　

29　(8分)根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu²⁺==Fe²⁺+Cu設(shè)計一個原電池，畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向(畫在下面方框中)，寫出電極反應(yīng)式。

供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。

供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。

　 電極材料及電極反應(yīng)式：

負(fù)極材料：　　　　　　　 ，電極反應(yīng)式：　　　　　　

正極材料：　　　　　　　 ，電極反應(yīng)式：　　　　　　

電解質(zhì)溶液：　　　　　　　　　 。

30　(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：

⑴A、B、C、D、E各是什么元素(寫元素名稱)：

A______、B_____、C_____、D_______、E________ 。

⑵A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________

D的單質(zhì)分子的電子式________， C元素最高價氧化物的水化物的電子式_______

⑶寫出B₂A₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

___________________________，___________________　　　　　　

⑷比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：(B、C、E離子用實際離子符號表示)

離子半徑：____　 ___　　 __；氧化性：_________　 _________。

(5)寫出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________　　　　　　　　　　　　　　 ________。

31　(10分)某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應(yīng)實驗中反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸?

(1)實驗原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)方程式表示)。

(2)實驗用品：試管(普通試管和具支試管各一支)、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、　　　　 、　　　　 (填寫所缺的實驗用品)；稀鹽酸(4mol/L)、鋁條(片)、水

　 (3)實驗裝置 (圖中鐵架臺等夾持儀器略去)

(4)實驗方法

①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性�！�

②取3塊鋁條加入到試管中。

③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。

④測量試管中溶液的溫度。

⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。

(5)數(shù)據(jù)處理及問題討論

①實驗結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。

OE： 　　　　；EF：　　　　 ；FG：　　　　 。

寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較(用OE、EF、FG表示)，并解釋原因。

速率大小比較：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

原因解釋：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25　以下說法與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是　

A　黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B　生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C　鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹　

D　FeCl₃溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板　

24　下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是

A　K⁺和Na⁺ 　B 　CO₂ 和 NO₂　　 C　 CO和CO₂　　 　D　 N₂ 和CO

23　下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是

①　液態(tài)水汽化�、凇�將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末�、邸�濃硫酸稀釋�?/p>

④　氯酸鉀分解制氧氣�、荨∩�石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

A　 ①④　　B　 ②③　　C�、佗堍荨　�D　②④

22　堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用鋅－錳堿性電池以KOH為電解質(zhì)溶液，反應(yīng)總式為：

Zn (s)+ 2 MnO₂ (s)+ H₂O(l) = Zn(OH) ₂(s) + Mn₂O₃ (s)

下列說法錯誤的是

A　 電池工作時，鋅失去電子

B　 電池正極反應(yīng)式為2 MnO₂ (s)+ H₂O(l) + 2e^- = Mn₂O₃ (s) + 2OH^-(aq)

C　電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D 　外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5克

21　下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬同一種類型的是

A　 碘和干冰的升華　　　　B　氯化鈉和氯化氫溶于水

C　氯化鈉和冰的熔化　　　　D　水和鈉的汽化

11　下列各項比較中正確的是

A　熔沸點：I₂＞Br₂>Cl₂>F₂　　　　 B　 穩(wěn)定性： HI>HBr>HCl

C　 還原性：HCl>HBr>HI　　　　　 D　還原性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

12　某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷　

A　R一定是第四周期元素　　　　　　　　 　 B　R一定是ⅣA族元素

C　R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為　　　

D　R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物均穩(wěn)定

13　某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)是　

A　一定是一種單質(zhì)　　　 　　　　B　一定是一種純凈物

C　一定是混合物　　　　　　　 　D 　可能是純凈物也可能是混合物

14　一種比黃金貴百倍的O₂氣體，近年在蘭州近代物理研究所研制成功，有關(guān)O₂氣體的下列說法中正確的是　

A　它是的一種同素異形體　　　　 　 B　它是的核素

C　與互為同位素　　　　　　　　 　 D　氧氣中含有分子，仍屬純凈物

15　下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

B　全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C　非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D　不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵　

16　反應(yīng)4NH₃(氣)+5O₂(氣) ===4NO(氣)+6H₂O(氣)在10L容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,此反應(yīng)的平均速率V(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 v (NH₃)=0.010mol/L·S　　 B 　v (O₂)=0.0010mol/L·S

C　v (NO)=0.0010mol/L·S　　　 D　 v (H₂O)=0.045mol/L·S

17　鎳-鎘可逆電池的反應(yīng)式為：Cd+2NiO(OH)+2H₂O==Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂，其電極的正極材料是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　Cd　　 　 B　NiO(OH)　 　C　Cd(OH)₂　 　　　　 D　Ni(OH)₂

18　下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A　常溫下鋁與6mol/L的硝酸反應(yīng)　　 B　常溫下鎂與3mol/L的醋酸反應(yīng)

C　常溫下鐵與3mol/L的鹽酸反應(yīng)　　 　 D　常溫下鎂與3mol/L的硫酸反應(yīng)

19　有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

A　 D>C>A>B　　　　　 B　 D>A>B>C　　　　　 C　 D>B>A>C　　　　 D　 B>A>D>C

20　下列說法正確的是

A　非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素的原子的最外層電子數(shù)

B　非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C　最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D　最外層有1個電子的原子都是金屬原子