15、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：

A.常溫常壓下，22.4 L氦氣中有N_A個(gè)氦原子

B.常溫常壓下， 14g氮?dú)庵泻�有N_A個(gè)氮原子

C.2 L　 0.3 mol/L　 Na₂SO₃溶液中含有0.6N_A個(gè)Na⁺

D. 2.4g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A

14、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．K⁺ 、Mg²⁺ 、CH₃COO^-、NO₃^-　 　　　B．K⁺ 、NH₄⁺ 、MnO₄^- 、SO₄^2-

C．Na⁺ 、K⁺、NO₃^- 、HCO₃^- 　　　　D．NH₄⁺ 、Al³⁺ 、SO₄^2- 、NO₃^-

13、在配制100mL1.0mol/LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是

A. 容量瓶使用前用蒸餾水洗后未干燥

B. 燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，有少量液體濺出

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加少量蒸餾水

12、離子M₂O₇^X－與S^2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

M₂O₇^X－ +3S^2－ +14H⁺==2M³⁺ +3Sœ +7H₂O,則M₂O₇^X－中M的化合價(jià)為　　

A．+4　 　　　　 B．+5　　　　　 C．+6　 　　　　 D．+7

11、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是　 　　　　　　　　　　

A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

10、同溫同壓下，7g氣體A所占的體積和8gO₂所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是

A.14　　　　　 B.22　　　　　　　 C.28　　　　　　 D.44

9、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H⁺)=0.1mol·L^-1,c(Al³⁺)=0.4 mol·L^-1_,c(SO₄^2-)=0.8 mol·L^-1,_,則c(K⁺)為

A. 0.15　 mol·L^-1 　　　　B.0.2 mol·L^-1

C. 0.3　 mol·L^-1 　　　　D.0.4 mol·L^-1

8、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是　　　　

A．NH₃ → NH₄⁺　 　 B．Fe²⁺ → Fe C．H₂S → SO₂　 　　 D．Cl^－→Cl₂

7、相同質(zhì)量的下列氣體在相同條件下體積最大的是

　　 A.O₂　　　　　 B.CO₂　　　　 C.N₂　　　　 D.　 CH₄　

6、下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．NaOH溶液與鹽酸中和　　　　 B．分解氯酸鉀制氧氣

C．Zn與CuSO₄ 溶液的反應(yīng)　　　 D．MgCl₂溶液 與KOH溶液產(chǎn)生沉淀