27．(8分)實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：

(1)不需要的儀器是　　 ▲　　　 ；

A.燒杯　 B.100mL容量瓶　 C.量筒　 D.膠頭滴管　 E.玻璃棒　 F. 50mL容量瓶

(2)配制時(shí)應(yīng)稱取KCl　　 ▲　　　 g；

(3)下列操作的順序是(用字母表示)　　　 ▲　　　 ；

A．冷卻　 B.稱量　 C.洗滌　 D.定容　 E.溶解　 F.搖勻　 G.轉(zhuǎn)移

(4)若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將　　 ▲　　　 ，若定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將　　　 ▲ 　　　。

26．(8分)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：　

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>　　　 ▲　　　 ；

(2)上圖括號內(nèi)的操作步驟均為　　　 ▲　　　 　；

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有　　 ▲　　 (填化學(xué)式)雜質(zhì)；

為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的　 　　▲　 　　；

(4)寫出生成B的離子方程式　　　　 ▲　　　　　 。

25．(4分)根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類，請將：均勻混合物、非均勻混合物、有機(jī)化合物、無機(jī)化合物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，填入下圖的方框中。

24．(10分) X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的　 化學(xué)式：X　 ▲　　 、Y　　 ▲　　 、

Z　　 ▲　　 、試劑甲　　 ▲　　 ，

試劑乙　　 ▲　　　 ；

(2)寫出上述各步反應(yīng)①~⑤的離子方程式：

① 　　　　　▲　　　　　 ；② 　　　　　▲　　　　　 ；③ 　　　　　▲　　 　　　；

④　 　　　　　▲　　　　　 ；⑤ 　　　　　▲　　　　　 。

23．(8分)洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

　　　 ▲　　　　 ；

(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)　　　　 ▲　　　　　 ；

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　 ▲　　　　　　 ；

(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)　　　 ▲　　　 ；

(5)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈　　 ▲　　　 性，并可能具有

　　　 ▲　　　 性。

22．(6分)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

氧化劑　　　 ▲　　　 ，還原劑　　　 ▲　　　 ；

(2)MnO₂ + 4HCl(濃) == MnCl₂ + Cl₂↑+ H₂O

氧化劑　　 ▲　　　　 ，還原劑　　　 ▲　　　 。

21．(4分)有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(純醋酸晶體)⑥KNO₃溶液 填空回答(填序號)：

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是　　　 ▲　　　　 ；

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　　 ▲　　　 ；

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是　　　 ▲　　　　 ；

回答19-20題(填寫序號)：

A．蒸餾法　 　B．萃取法　 　C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法　 　D．分液法

19．將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用__________。

20．將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

第II卷(非選擇題，共60分)

17．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，正確的是　　　　

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃>NaHCO₃

C．106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量：Na₂CO₃>NaHCO₃

D．常溫時(shí)水溶性：Na₂CO₃>NaHCO₃